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酸碱中和滴定 指示剂
啊啊啊啊..为什么强碱滴弱酸不能用甲基橙.老师说用了的话结果会偏大还是偏小来着??总只结果会偏..
我想问为什么要这样,怎么判断用错试剂的结果大还是小..
我快崩溃了,不懂啊我.谁告诉我,要考试了啊,哭
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推荐答案 推荐于2017-09-15
酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。
指示剂颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
<5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
<3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
酚 酞 无—红 8.2~10.0(注意:酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)
<8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色
指示剂的选择
⑴酚酞:碱滴定酸时:颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二:为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂。注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三:常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
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其他回答
第1个回答 2007-10-12
首先,既然是酸碱中和滴定,你一定是希望酸碱中和完全的时候变色最好了,对吧。酸碱中和的产物是盐。强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性(谁强跟谁的)。
现有的指示剂:甲基橙 变色范围3.1-4.4
酚酞 变色范围8.3-10
总之甲基橙是酸性条件下变色,酚酞是碱性条件下变色。
因此根据你的滴定产物就可以判断用什么指示剂。碱性就选酚酞,酸性就选甲基橙。
这样问题就出来了。你用强碱滴弱酸,生成的盐无疑是强碱弱酸盐。也就是说在正好中和的时候,溶液应该是弱碱性的。所以,应该选用碱性的指示剂酚酞。
如果选成甲基橙,在pH=4的时候就变色了,此时的酸还没有完全反应,结果会偏小。
化学都是慢慢学的,耐心点多做点题就会啦。我当你还考过不及格呢,后来本科研究生都是学的化学,呵呵。本回答被提问者采纳
第2个回答 2007-10-12
酸碱指示剂的选择原则是
强酸弱碱:甲基橙
强碱弱酸:酚酞
强酸强碱:酚酞或甲基橙皆可
因为多数指示剂的变色范围并不是标准的PH=7的时候,有的在PH=5就开始变色了,有的在PH=9后开始变色。所以不同的酸碱滴定要选择不同的指示剂。
第3个回答 2007-10-12
强酸弱碱:甲基橙
强碱弱酸:酚酞
强酸强碱:酚酞或甲基橙皆可
第4个回答 2012-12-30
其实推荐你用BTB,可以同时测出酸,碱,中性
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酸碱中和滴定
的酸碱
指示剂
选择
答:
指示剂
颜色变化 变色范围(pH)石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0<5.0呈红色5.0~8.0呈紫色>8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式
滴定
) 红—黄 3.1~4.4<3.1呈红色3.1~4.4呈橙色>4.4呈黄色酚 酞 无—红 8.2~10.0(注意:酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)<8.2呈无色8.2~10...
为什么
酸碱中和滴定
时需要选择酚酞作
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?
答:
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滴定
?可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点;若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点;若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元、四元弱酸分步滴定的判断,可以作...
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选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别。在
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酸碱中和滴定
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1、
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