大学无机化学，关于氢键影响溶解度

Question

在溶液中，溶质分子如果形成分子内氢键，则分子极性降低，在极性溶剂里溶解度降低，在非极性溶剂里溶解度增大。
为什么啊 怎样解释？

Answer 1

作为高三的我 博学多识 给你讲讲吧 1楼回答错误 分子内氢键不影响分子间氢键的形成 分子的极性由分子之间电子对的向量和不为零引起 分子内氢键形成后影响分子的共用电子对 电子都显负电 相互排斥 所以之间的偏移引起电子对之间斥力减小 之后分子的极性就减小了 既然是学理科 相似相溶原理你该知道吧 比如说酒精 C2H5-OH 的-OH 叫做亲水基团 水是极性的 -OH也是极性的 所以他的溶解性比较大 但是像C3H7-OH 分子变大极性变小 -OH对整个分子相对影响变小 于是 他的亲水性引起的溶解度就边小了 类似的 分子极性降低后 在极性溶剂里溶解度降低 增大的愿意同理 还有不懂的问我 也可以买一本湖北高中化学课本选修3 讲的很清楚 你这个简单的高考都不会考了

Answer 2

水是极性溶剂，分子内形成氢键后，分子的极性减小，根据相似相溶的原理，极性溶质溶于极性溶剂，分子的极性减小，溶解度自然就减小了。。。

Answer 3

自己形成分之内氢键，就难以与水形成氢键了，所以溶解度下降，本回答被提问者采纳