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实验室中一般选用Zn而不选用Mg,Fe制取氢气的原因是
如题所述
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推荐答案 2011-12-30
按金属活动顺序,镁在前面,制取氢气时速度太快,不容易控制反应的进行程度,另外可能也是从镁和锌的价格来选择的
而铁在锌后面,反应速率比较慢,可能还需要加热,另外生成的盐溶液还是有颜色的,和锌制取氢气时生成的溶液则是无色的,更容易观察冒气泡的现象
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第1个回答 2012-01-01
Mg有氧化膜且反应快不易控制
Zn试验时不是银白色,因为表面有Cu,呈黑色,形成原电池,加快反应速率,纯锌反应还是比较慢的
Fe反应太慢
相似回答
实验室一般选用
锌
而不选用
镁,铁
制取氢气的
主要
原因是
?
答:
锌反应速度适中,容易控制(镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)
实验室中一般选用Zn而不
用
Mg,Fe制取氢气的原因是
答:
Mg反应过快不易收集氢气,FeFe制取氢气反应慢而且气体不纯
呵呵,这个是初中的化学哦,快5年没有接触了。幸好当时基础好(自夸下,咯咯) 答案补充 再说Mg比Ze贵哦
为什么
实验室一般
用稀硫酸和锌粒
制取氢气,而不选用
镁和铁制氢气?
答:
用镁,
一是反应太快,二是太贵
方程式给:C+2CuO=2Cu+CO2(气体符号)条件高温,3,Mg反应太剧烈不易控制,铁反应比锌慢,且应用粗锌,形成原电池提高反应速率,2,因为锌比铁活泼,易发生反应。C+2CuO=2Cu+CO2 ↑,2,镁贵铁慢 CuO + H2 =加热= Cu + H2O,1,为什么实验室一般用稀硫酸和锌粒制...
实验室中一般不
用铁屑,
Mg
片而
选用Zn
粒与酸反应
制取氢气的
主要
原因是
什...
答:
铁和镁在反应表面形成一层氧化膜阻止和酸中的氢离子接触,而辛
一般都是
形成可容性物,不影响其与酸的反应效率!
实验室制取氢气
为什么要一定要用锌
答:
根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费。用
Fe
等比
Zn
活泼性弱
的
金属
制取氢气
则反应速率太慢,效率低。
实验
事
制取氢气
为什么不用镁
答:
可以用镁啊,但是一般来说都是考虑成本所以一般用铁(
Fe
)还有镁容易和氧气反映产生氧化镁,这样反映产生氧气就会减少,而且保存不好还要磨光,所以
一般
来说不怎么用镁(*^__^*) 嘻嘻……,给点奖励吧
为什么不用镁片和稀硫酸反应取
氢气,
而要用锌?2个
原因
答:
Mg反应过快,反应无法控制,用于气体制备实验比较危险,不适合
实验室制取
H2。锌比Mg易保存,形状:Zn粒和Mg条
,Mg
金属性强,表面都是氧化膜。等质量Zn比Mg产
的氢气
要少,一楼回答有误。
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