无机化学，求高手解答

Question

一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应。）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）

二、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.008mol/L。(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL，求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）

四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+，浓度均为0.05mol/L。希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀，问溶液的PH值应控制在什么范围？（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）

Answer 1

很高兴能遇到这么多的计算题！
一，这道题目很简单，首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量，继而算出MnO2的物质的量，最后根据反应关系式便可得出答案！
反应方程式请提问者自己写出，这样可以得到锻炼！反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：1:4:1，所以很容易得出答案。30g76.6%软猛矿石中MnO2的物质的量为：30*76.6%/87=0.264mol，消耗盐酸：0.264*4=1.057，消耗体积为：1.057/12=88ml。生成气体：0.264mol，标况下的体积为：2.24*0.264=0.59L.完结！
二，这是化学平衡的问题。要解答这道题就要知道反应的过程和结果。很容易得出，平衡后的各物质情况为：H2=0.008mol/L，I2=0.008mol/L,HI=0.184mol/L，平衡常数为：k=0.184^2/（0.008*0.008）=529。后一问就更简单了。假设反应消耗了Xmol/L的H2，则，（2X）^2/(0.04-X)=529,X=0.0368,平衡时为H2的浓度为：0.04-0.0368=3.2*10^-3，平衡时为I2的浓度为：3.2*10^-3，平衡时为HI的浓度为：2*0.0368=0.0736mol/L，完结！
等待更新，谢谢！追问

还剩两题，怎么做。

Answer 2

一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应。）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）

二、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.008mol/L。(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL，求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）

四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+，浓度均为0.05mol/L。希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀，问溶液的PH值应控制在什么范围？（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）

Answer 3

一、MnO2 + 4HCl ==MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87 146 71
30*76.6% x y
解得x=38.56g y=18.75g

二、求得容器中H2的量为0.008*10=0.08mol,因而已经反应的量为0.02mol，很据2H2+O2=2H2O可以计算各个量，并得平衡常数；条件是等温等容的条件下反应计算即可
剩下的忘得差不多了，还是等高手吧。。。