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    • 为探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量做了如下实验，将40克洗净晾干的鸡蛋壳放入足量的稀盐酸中，直至不再产生气体

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    推荐答案   2011-12-28
    根据反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
    可知CaCl2可溶于水，而H2O也留在滤液中，CO2进入空气中
    因此反应后，CaCO3完全离开剩余固体，因此鸡蛋壳中碳酸钙有40-15=25克
    质量分数为25/40 *100% = 62.5%

    碳酸钙有25克，可根据反应方程式计算
    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
    100g 44g
    25g 11g
    因此产生的二氧化碳质量为11g
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    其他回答
    第1个回答  2011-12-28
    鸡蛋中碳酸钙的质量分数：（40-15）/40=62.5%
    CaCO3--------CO2
    100 44
    40-15 X

    X=11g
    第2个回答  2011-12-28
    (1). (40-15)/40=62.5%
    反应方程式 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 + H2O
    假如稀盐酸后，碳酸钙被盐酸溶解，释放出二氧化碳，生成的水和 CaCl2 进入滤液， 相当于鸡蛋壳中的碳酸钙全部反应掉了。
    （2） CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 + H2O
    100 44
    25g x x=25*44/100=11g
    反应生成二氧化碳11g
    第3个回答  2011-12-28
    1、62.5% 2、11g
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