第1个回答 2011-12-13
滤渣的成分为铜和铁的混合物(原因:氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜,铁还原出铜。滤渣与硫酸反应有气泡,说明含有铁),滤液B的成分是硫酸铁(滤渣中有铁,说明铜全部被置换出来了,则滤液中只有硫酸铁)和水(溶液中必含水)
滤渣与硫酸完全反应,铁都被消耗,剩余固体全为铜,也就是mg氧化铜中的所有的铜,12.8/(64/80)=16g
第2个回答 2011-12-14
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe(过量)=FeSO4+Cu(过滤后有Fe和Cu)
Cu+H2SO4=H2+CuSO4(剩余的固体物质为CuSO4)
所以反应1mol氧化铜生成1mol硫酸铜,12.8g硫酸铜为0.08mol,即原氧化铜的质量为6.4g。
第3个回答 2011-12-13
有关的反应:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 说明铁有剩余,所以
滤渣的成分是Cu、Fe
滤液B的成分是:FeSO4、H2O铁有剩余,所以不可能存在CuSO4溶液,因为Fe + CuSO4 不能共存。
第4个回答 2011-12-13
滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,即滤渣中有铁和铜,滤液中不再有铜离子和氢离子,只有硫酸亚铁和水。充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g,即氧化铜中的铜元素的质量为12.8g,氧化铜的质量为12.8g/(64/80)=16g