石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。石墨与金刚石有着原子排列方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。
1、原子排列方式不同：
（1）、石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。
在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。
（2）、金刚石：金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
2、色态不同：
（1）、石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。
（2）、金刚石：无色 透明、正八面体形状的固体。
3、硬度不同：
（1）、石墨：最软的矿物质之一。
（2）、金刚石：天然最硬的物质。
4、导电性：
（1）、石墨：导电良好。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。
（2）、金刚石：不导电。金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。
5、密度：
（1）、石墨：密度约为2.09–2.23g/cm³。
（2）、金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm³。
6、熔点：
（1）、石墨：熔点为3652℃。
（2）、金刚石：熔点为3550℃。
参考资料来源：新华网-金刚石和石墨有何不同
要详细的话，直接百度百科这两个咯，都是碳的同素异形体本回答被提问者和网友采纳
1、晶体结构
石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。
2、外观颜色
石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽。金刚石则是颜色更多，它有无色的，也有半透明的，还有全透明的，也有黑色的，但其中无色的是最好的，半透明的次之，黑色的较差。
3、物理化学特性
石墨的硬度要低于金刚石，后者被称为自然界里面存在的最坚硬的误会，所以石墨是相对质地较软的。但是在化学特性上，石墨的熔点要比金刚石膏，所以它更耐热和耐高温以及腐蚀。
4、适合用途
石墨因为它质地稍软但熔点很高的特性，它比较适合做高温润滑剂、笔芯、电池电极、化工管道等等。金刚石因为硬度超高，适合做钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等等。
哪个更稳定
两者的稳定性不相上下，但从熔点来看石墨会更高，因为它的熔点至少是3652度，而金刚石是3550度，所以石墨能够在更高的温度下保持特性不变，但两者的差距其实非常非常小了。
【扩展】
同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质。石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。 所不同的是物理结构特征。
二者的化学式都是C。
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构。
金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键，键长越小,键能越大，键越牢固，破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。 (主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)
A