高二化学,电解质溶液灼烧蒸干问题

Question

我基础不太好,以前应该背过的东西都没记住
我想求一份 水解规律和离子反应的总结

Answer 1

水解规律有很多，关键是这几点：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
离子反应的总结可以自己总结：（给你提纲)
.离子反应：有 参与的反应。
1.离子反应发生的条件：
（1）或生成 ，如生成 、 等。举例 。
（2）或生成 ，如生成 、 等。举例 。
（3）或生成 ，如生成 、 等。举例 。
（4）或发生氧化还原反应。举例 。
2.一些重要的离子反应:
（1）生成白色沉淀的：
①（白色沉淀能溶于强酸，并放出气体）
。
②（白色沉淀能溶于强酸，不产生气体） 。
③（白色沉淀不溶于强酸） 。
（2）生成蓝色沉淀的： 。
（3）生成红褐色沉淀的： 。
（4）生成水的： 。
（5）生成其他难电离物质的： 。
（6）生成气体的： 。
（7）生成胶体的： 。
（8）发生氧化还原反应的： 。

Answer 2

关于电解质溶液灼烧问题：若为挥发性酸形成的盐，如氯化铝（主要也就考它）则最终产物为氧化铝，因为要考虑水解产物氢氧化铝受热分解的情况；若为难挥发性酸形成的盐，如硫酸铜、硫酸铝之类的，则不用考虑其阳离子水解的情况，因为水解被酸抑制。
水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。
关键还是得多做题，做到熟能生巧。本回答被提问者采纳

Answer 3

AlCl3这种酸是挥发性的，蒸干可得水解产物，Al(OH)3，Al2(SO4)3中硫酸是不挥发的。蒸干可得Al2(SO4)3,碳酸氢盐受热分解，得得碳酸盐，如NaHCO3溶液加热后得碳酸钠。

Answer 4

盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何固体物质，其规律如下：
(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，甚至是金属氧化物。如FeCl3、AlCl3等。
(2)金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质。如Al2(SO4)3。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。
(4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何固体物质，如(NH4)2S等。
(5)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质。如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(6)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质。如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

Answer 5

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