向FE\CU中加入硫酸，溶液剩下什么，固体剩下什么？分步讨论求结果

Question

说错了，我想问的是加硝酸的

Answer 1

1. 若加浓硫酸，铁钝化，铜与浓硫酸不加热时是不反应的。
2. 若加稀硫酸，只有铁与硫酸反应，溶液中有Fe2+，剩余固体一定有铜，可能有铁，一定放出氢气。

3. 若改为加浓硝酸，铁钝化，铜与浓硝酸反应放出NO2，若铜足量，不断反应后浓硝酸变稀，放出NO。
4. 若加稀硝酸，理论上是铁先参与反应生成Fe3+,而后Fe与Fe3+反应生成Fe2+，同上理，放出NO2\NO\甚至可能有H2；；只有当铁完全反应完成时Cu才参与反应。若有剩余固体，则一定含有铜，可能有铁。溶液中一定有FE2+、NO3-，可能有FE3+\CU2+。

Answer 2

【解】：
向Fe和Cu中加入稀硫酸，只有Fe和稀硫酸反应。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

【第一种情况】：稀硫酸相对Fe过量，则稀硫酸会有剩余。
那么，溶液中的溶质有：H2SO4；FeSO4
固体：Cu

【第二种情况】：稀硫酸相对Fe少量，则Fe会有剩余。
那么，溶液中的溶质有：FeSO4
固体：Fe；Cu

Answer 3

若为稀硫酸，1.硫酸过量，剩余固体是Cu,溶液中的溶质有硫酸、硫酸亚铁；
2.硫酸不足，剩余固体有Fe、Cu，溶液中的溶质是硫酸亚铁。
若为浓硫酸，1.常温下铁钝化，铜不反应，剩余固体有铁也有铜，溶质是硫酸；
2.如果加热，两种金属都反应，情况较复杂，要看铁和铜的量的多少而定。a.如果浓硫酸适量，二金属完全反应，无固体剩余。在这种情况下若铜的量较少，溶液中溶质有硫
酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜；若铁的量较少，溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铜。
b. 若浓硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸铜、硫酸。（浓硫酸与二价铁不共
存，金属铜与三价铁离子不能共存）

Answer 4

不太懂你要干嘛。
铁和铜的混合物中加硫酸么? 加热么? 而且硫酸是浓硫酸还是稀硫酸阿?
1. 稀硫酸情况。
（1） 稀硫酸过量 溶液中是 Fe SO4 固体剩下 Cu 反应是铁和铜置换氢气
( 2) 稀硫酸不足量 溶液中是FeSO4 固体剩下 Cu 和Fe 反应同上
2. 浓硫酸情况不加热
溶液中 还是 浓硫酸 固体是 铁和铜。
铁钝化 不反应 铜不反应
3. 浓硫酸加热情况
(1 ) 浓硫酸过量 那么 溶液中是 Fe(SO4)3 和CUSO4 无固体
(2 ) 浓硫酸 不足量 溶液中 Fe(SO)4 固体是Cu

如有疑问和补充请追问。

Answer 5

Fe +H2SO4===FeSO4+H2
1、H2SO4过量，则Fe反应完，Cu不反应： 溶液剩下H2SO4和FeSO4，固体剩下Cu
2、H2SO4少量，则Fe没反应完，Cu不反应： 溶液剩下FeSO4，固体剩下Fe，Cu