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已知水在标准大气压、100摄氏度时蒸发热为40.66KJ/MOL,则在该条件下蒸发30克水,计算过程中的Q,W,U,H
如题所述
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推荐答案 2015-09-23
因为恒压,所以Q=H=-蒸发热 x
物质的量
=40.66KJ/MOL X 30/18 =-67.77KJ
W=pΔV≈-nRT=30/18x8.314×373.15=5.17KJ
U=Q+W=-62.6KJ
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第1个回答 2011-09-12
等量的物质在一定压力下、不做功的情况下完全转化为另外一种状态所需要的能量是一样的。
比如楼上说了水的蒸发焓44.012kJ/mol,这个意思是在一个标准大气压下,能量不用来做功全部转化为热的时候,1mol液态水完全转化为水蒸气所需要吸收的热量都是44Kj,水蒸气变成液态水则放出这么多热量。
所有的晶体都有蒸发焓和溶化焓。非晶体有特殊的计算熔点的方法,不包括在内。
追问
具体计算过程,主要是计算u和w
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已知水在
PΘ
100
℃
时蒸发热为40.66kJ
/
mol,则
PΘ100℃是蒸发30g水,计算...
答:
有5/3
mol
的水 W=PV=nRT 故W=5/3*8.314*373=5.169kJ Q=
40.66
*5/3=67.77kJ H指等压过程的热变化,故H=Q=67.77KJ U=H+W=72.94kJ 应该就是这样 希望对你有帮助~
水的化学式
答:
1、水的
蒸发热为40.66 kJ
/
mol,
比其他等电子氢化物都高。在氧、氮族和卤素氢化中
,蒸发
热都随分子量增加而升高,其中水、氨和氟化物的蒸发热则反常的高,尤其是水。2、水的汽化热随温度的升高而减小,例如
,水在
0℃时
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