2道高中化学题，关于化学反应热得计算，急需，在线等啊~~

Question

1,一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的二氧化碳（CO2）用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g碳酸钙（CaCO3）沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时翻出的热量是？

2已知氢气(H2)的燃烧热是-285.8kJ/mol,丙烷（C3H8）的燃烧热为-2220kJ/mol，某氢气(H2)和丙烷（C3H8）混合气体共5mol,完全燃烧时放出的热量3847KJ,则氢气(H2)和丙烷（C3H8）的体积比为？

顺便问一下制取水煤气的主要化学反应方程式，急需啊 +分

Answer 1

一。
因为 n(Ca(OH)2)=m/M=1mol 设有xmol二氧化碳参加了反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
1 1
x mol 1mol
所以x=1mol
设有ymol乙醇参加了反应
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
1 2
ymol 1mol
所以y=0.5mol
因为燃烧0.5mol乙醇放出热量为Q，所以燃烧1mol乙醇放出2Q的热量。
二。
设氢气有xmol,丙烷ymol
x+y=5
285.8x+2220y=3847
解得x=3.75 y=1.25
所以x/y=3：1

C+H2O=CO+H2 条件：高温

Answer 2

CaCO3~~~~CO2
100 1
100 1
则 CO2为 1 mol
1 mol C2H5OH完全燃烧得到2 mol CO2
1 mol CO2是 Q
则1mol无水乙醇 热量为 2Q

258.8x +2220y==3847
x+y==5
则x==3.7 y==1.3
H2 ：C3H8 ==3.7 ：1.3==37 ：13

水煤气为 CO 和H2 组成
C +H2O ==高温==CO +H2

Answer 3

1、2Q
2、H2 : C3H8=4.4 : 0.6
3、水煤气
C+H2O=CO+H2(条件是高温)

Answer 4

oooo