四大滴定法：精准探索化学反应的奥秘</
1. 酸碱滴定</
氢氧化钠与强酸的较量：1:1</的氢氧化钠与盐酸反应，精确衡量酸碱度。
氢氧化钠与弱酸的对决：以醋酸为例，化学计量点前，氢氧化钠的加入量决定反应程度。
2. 突跃范围与滴定可行性</
化学计量点前后的突跃范围对滴定结果至关重要，0.1%的变化可能影响准确性。
判断滴定可行性，如0.1mol/L的HAc，只有在特定浓度范围内才能确保精确滴定。
3. 酸碱指示剂的选择</
指示剂需与反应体系相配，如甲基橙、甲基红和酚酞，变色范围需覆盖突跃区域。
4. 标准溶液的制备</
盐酸标准溶液以无水碳酸钠或硼砂为基准物质，氢氧化钠标准溶液用草酸或邻苯二甲酸氢钾标定。
5. 实际应用示例</
醋酸含量测定，通过强碱滴定，需关注体积变化，准确计算化学计量点。
烧碱含量测定，盐酸滴定氢氧化钠样品，通过分析沉淀判断杂质成分。
6. 配位滴定与EDTA</
EDTA滴定中的突跃受浓度、条件稳定常数和pH影响，准确滴定需考虑金属离子的干扰。
7. 指示剂的选择与封闭/僵化问题</
指示剂如铬黑T和钙指示剂的应用，以及如何处理封闭与僵化现象。
8. 水的总硬度测定</
通过铬黑T指示剂，分别测定钙和镁离子，确保滴定的准确性。
9. 氧化还原滴定</
硫酸铈滴定亚铁离子，需选择合适的指示剂如高锰酸钾或二苯胺磺酸钠，确保滴定过程中的颜色变化精准指示。
10. 沉淀滴定：莫尔法、佛尔哈德法与法扬司法</
不同滴定方法各有其指示剂和条件要求，如莫尔法的铬酸钾指示和法扬司法的吸附指示剂。