1、见图。
2、
这是以前的说法：
(1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时，均各提供1个电子。
(2) 氧原子和硫原子作为配位原子时，可认为不提供共用电子，当作为中心原子时，则可认为它们提供所有的6个价电子。
(3) 卤素原子作为分子的中心原子时，提供7个价电子。
(4) 若所讨论的微粒是一个离子的话，则应加上或减去与电荷相应的电子数。
人教版现在是这样说的：
中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数=原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子等于“8-该原子的价电子数”。
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数-离子的电荷数；对于阴离子来说，a为中心原子价电子数+离子的电荷数。
中心原子所形成的σ键电子对数+中心原子的孤电子对数=中心原子的价层电子对数。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2011-08-24
与二氧化碳的形成是一样的，碳分别与硫公用2对电子
相似回答