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如何配置0.1mol/L500ml的盐酸溶液 已知浓盐酸浓度为12摩尔每升 写出具体配置?
如题所述
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推荐答案 2020-06-22
1,计算:
浓盐酸
的体积
0.5×0.1=12x
x=0.05÷12
x=0.004(L)
所以需要浓盐酸的体积为0点04分。也等于4毫升。
2,用量筒量取四毫升的浓盐酸放入
烧杯
中,然后加入适量(小于450mI的水进行溶解。
3,将烧杯中的液体放入
容量瓶
中。再加少量水洗涤烧杯。再将洗涤的烧杯中的水倒入容量瓶中。
4,袋容量瓶中的液体恢复常温后。加水至刻度线。然后盖紧有容量瓶的瓶塞。上下翻转振动使溶液充分混合溶解,这时候所配的溶液就是规定的溶液。所得的溶液倒入细口瓶中,上并贴上标签。
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其他回答
第1个回答 2020-06-24
答:据c浓v浓=c稀v稀
12mol/L*v浓=0.1mol/Lx500ml
v浓=4.17ml
相似回答
怎么配置0.1mol
/
L的HCl溶液?
答:
第一步:配制 0.1mol/
L 的 HCl 溶液
500mL 先计算出配制
500mL0.1mol
/
L的 HCl 溶液
需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约
为 12
mol / L )的用量(这个会算吧?不用写出来了,约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需
浓盐酸
,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂...
如何配置0.1mol
/
l的盐酸
标准
溶液?
答:
将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签
。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。
如何配置0.1mol
l的盐酸
答:
浓盐酸的摩尔浓度
是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/
L的稀盐酸
,算法如下:所需
的HCl
的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L =
0.1 mol
。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 ...
0.1mol
/l
HCL
标准
溶液的配置
方法?
答:
第一步: 配制 0.1mol·L -1
的 HCl 溶液
500mL 先计算出配制
500mL0.1mol
· L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19, 含 HCl 37% ,浓度约
为 12
mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子...
某学生用
12mol
/
L的盐酸
配制
0.1mol
/L的稀
盐酸500mL
。应量取
浓盐酸
的体 ...
答:
回答:配置0.10
mol
/
L的稀盐酸500ml
中含有盐酸的物质的量=0.5*
0.1
=0.05摩尔 需要
浓盐酸
的体积=0.05/12=0.0042升=4.2毫升
已知浓盐酸的浓度为
12ml/
L
若要配制
0.1mol
/
l的hcl溶液500ml
应取浓hcl多少...
答:
根据稀释定律稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得公式:c1×v1=c2×v2,所以设应取
浓盐酸
x毫升,则有 12mol/L× Xml=
0.1mol
/L×
500 ml
,解方程求得x等于41.67 毫升。所以如果用量筒量取的话应该量取41.7毫升。
0.1mol
/
l盐酸怎么
配?
答:
1/12=8.3毫升。即量取
浓盐酸
8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约
为12mol
/l。已知市售盐酸的物质的量是12mol/L,假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL:则12x=V x=V/12L所以,配制1mol/
L的盐酸溶液
,只需要量取市售盐酸V/12L,加水定容至VL即可。
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