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第1个回答 2019-10-10
1、当次氯酸钠（NaClO）溶液中通入过量的二氧化硫（ SO2 ）时，所有的次氯酸根离子全部转化为氯离子，方程式如下：
SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl
离子方程式是 :SO2 +ClO -+H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+
2、当次氯酸钠（NaClO）溶液中通入少量的二氧化硫（ SO2 ）时，反应方程式如下：
SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl离子方程式是： SO2 +3ClO -+H2O=2HClO +SO4 2-+Cl-
扩展资料:
1、反应原理:
SO2少量时,SO2被ClO-全部氧化生成硫酸根离子,ClO-有剩余，SO2呈酸性，因而产生的H+与ClO-结合为HClO。当SO2过量时,HClO完全反应,得到H2SO4与CI-。
2、次氯酸的化学性质
（1）弱酸性：次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。
（2）强氧化性：次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。
（3）不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
本回答被网友采纳第2个回答 2012-04-09
少量二氧化硫时溶液显碱性，次氯酸钠水解生氢氧根离子，离子方程式应这样写
2ClO－ +2SO2 (少） + 2OH－═2SO42－+ 2Cl－+ H2O
2ClO－ +2SO2 (少） + 2OH－═2SO42－+ 2Cl－+ H2O
第3个回答 推荐于2016-12-01
次氯酸的氧化性很强，而二氧化硫有还原性，所以在通入的时候要注意是否过量，判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠
过量和少量的区别在于，过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子，不存在次氯酸根,
少量则存在次氯酸根，就会发生强酸制弱酸，则还有一个离子反应方程式：生成次氯酸的方程式ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+本回答被提问者和网友采纳
过量和少量的区别在于，过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子，不存在次氯酸根,
少量则存在次氯酸根，就会发生强酸制弱酸，则还有一个离子反应方程式：生成次氯酸的方程式ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+本回答被提问者和网友采纳
第4个回答 2011-08-29
ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+
过量和少量的区别在于，过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子，不存在次氯酸根
少量则存在次氯酸根，就会发生强酸制弱酸，则还有一个离子反应方程式：生成次氯酸的方程式
过量和少量的区别在于，过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子，不存在次氯酸根
少量则存在次氯酸根，就会发生强酸制弱酸，则还有一个离子反应方程式：生成次氯酸的方程式
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