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在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑?
如题所述
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推荐答案 2011-09-07
锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色。
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其他回答
第1个回答 2011-09-06
应该是硫酸锌吧
追问
可是硫酸锌是白色的啊?
相似回答
在粗锌为
负极,
铜为
正极,稀硫酸
为
电解质溶液的原电池中,锌片
上产生气泡...
答:
在锌为负极的原电池中,是锌失电子成锌离子进入溶液
。但粗锌作负极时,电极是含有少量其它的金属。这样在锌上会形成很多微小的原电池。,当这些金属比锌不活泼时,这些金属就成微电池的阳极,可以吸引溶液中的氢氧根离子,使其失电子,生成水和氧气。这样锌电服上会产生很多微小气泡。
铜片
和
锌片
紧靠放入
稀硫酸,
那个
表面
有气泡
答:
按理论是铜片表面有气泡
。因为这里构成了锌铜原电池,锌作负极,氢离子在正极(铜)处得电子,放出氢气。
铜
锌原电池实验
现象问题?
答:
1、铜锌原电池现象,反应现象:铜片表面有气泡,锌片溶解,电流表发生偏转
。2、铜锌原电池原理 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
在铜
锌稀硫酸原电池中,
观察到的现象为
铜片
上___
,锌片
___;电流由...
答:
铜、锌、
稀硫酸构成的原电池中,锌
易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+
,锌片
逐渐溶解;铜作
正极,
正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,铜电极上有氢气生成,所以看到的现象是铜片上有气泡产生,若有0.2摩尔电子转移,依据电极反应计算得到生成...
原电池中,锌做负极
,铜
做正极,为什么锌
铜两极都冒出气体就说明
锌片
不...
答:
两者一起相连(必须滴)插入
稀硫酸中,
形成
原电池
负极
:Zn-2e-=Zn2+ (锌片溶解减少,被腐蚀)正极:2H++2e-=H2↑ (铜片有气泡冒出)如果铜
锌表面
都有气泡,也就是说
锌片表面
也有气泡,那说明锌片不纯,形成了无数微小原电池。铜片纯与不纯都有气泡 但是铜片不纯的话(杂质不活泼),电极...
原电池
反应
中为什么锌片,铜片
上都有大量气泡
答:
在实际
实验中,
由于锌不纯,混有碳等杂质,锌、碳、
稀硫酸构成
微小的
原电池,
且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象。铜片上,氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是:表面产生大量气泡。
原电池实验中,锌片表面为什么
有铜析出?
答:
我觉得首先检查导线是否连通的,如果断路,那么只有锌本身形成回路,理所当然锌上面就有铜出现。在者,检查锌是否具有较高的纯度,如果纯度不高,含有没有铜活泼的金属,也会在锌上析出铜。
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