H2S：
不稳定性
H2S=H2+S（加热）
酸性
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性
2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
S：
氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往将其氧化为较低价态。
银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)
还原性：S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原：
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
H2O2：
氧化性
具有较强的氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注：H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
追问还有臭氧咧?
追答1.臭氧与钠的反应，一般生成过氧化钠和氧气。
2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2
2.臭氧与硫的反应，分常温和点燃，条件不同产物不同。
S + 2O3（常温能缓慢的氧化） = SO2 + 2O2
3S + 2O3（点燃） = 3SO2
3.臭氧与酸（HCL、HNO3）,臭氧的氧化性极强，可以氧化Cl-，但是在HNO3中，没有可以提供电子的元素，故不反应。和NAOH也不反应，O3没有酸的性质。
O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2
4.臭氧与氢气的反应，这个必须点燃，产物就是水。
O3 + 3H2（点燃） = 3H2O
5.不活泼金属与臭氧的反应，这个需要微热，或者是高温。
例如：
Cu + O3（加热） = CuO + O2
Hg + O3（加热） = HgO + O2
其它的可以类推。
6臭氧与卤素的反应，和F2没有反应，和Cl2需要放电，Br2和I2的反应需要水的参与。
4O3 + Cl2（放电） = 2ClO2 + 4O2
Br2 + O3 + H2O = 2HBrO + O2
I2 + O3 + H2O = 2HIO + O2
HIO + 2O3 = HIO3 + 2O2
参考资料：强烈要求追加50分！！！