怎么判断元素的化学性质相似

Question

如题所述

Answer 1

1. 化学性质相似的元素是指最外层电子数相等的元素，因为它们在化学反应中得失电子的情况相同。
2. 通常，同一列的元素在元素周期表中具有相似的化学性质，例如Li、Na、K、Be、Mg和Ca。
3. 然而，有一些例外情况，如氦（He）和镁（Mg）最外层电子数相同，但氦不容易得失电子，化学性质比较稳定，而镁容易失电子。
4. 要判断元素的化学性质是否相似，一般通过最外层电子数是否相同来判断。
5. 在元素周期表中，周期数等于核外电子层数，主族元素的序数等于最外层电子数。
6. 确定族数的方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
7. 在第一至第五周期时，最后的差数小于等于10时，差数就是族序数；差为8、9、10时为Ⅷ族；差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
8. 在第六、七周期时，差数为1的是ⅠA族，差数为2的是ⅡA族，差数为3~17的是镧系或锕系，差数介于18和21之间的是Ⅷ族，差数大于25时，减24，为对应的主族。
9. 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行；当为负数时，其主族序数为8加上结果。
10. 应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。例如，114号元素在周期表中的位置为114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。75号元素在周期表中的位置为75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。