铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不等的原因

Question

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不等的原因？ 做实验时为什么用无锈的铁钉？ 白磷燃烧反应前后质量不等的原因？为什么第二次称重时要将锥形瓶冷却后在称重？

都打出来且答的好的话 会再加分

Answer 1

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
只要有56g铁反应了，那么就会有64g铜生成，生成的铜附着在铁上，所以铁的质量增加。
如果有铁锈，那么就不能反应。

生成了五氧化二磷，增加了氧的质量。冷却是为了让生成的五氧化二磷都成为固体，存在容器中，同时，同一状态下，空气的质量也是相等的。追问

五氧化二磷本来不就是固体的小颗粒。。 实验装置上还有气球 和气压浮力什么的有没有关系。。

追答

但是反应时颗粒可能成为气体或者悬浮。
如果有气球，那么就与浮力有关了。反应后冷却，质量不变。

追问

质量变大了还是变小了？ 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不等的原因 是初中内容 质量守恒定律里的 譬如是不是实验步骤哪里出现了误差 会导致这个现象

追答

铁钉与硫酸铜溶液反应，质量变大了。

追问

饿。。质量变大了还是变小了是问的白磷燃烧前后如不冷却总质量是变大还是变小了
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量不等 也是反映前后的总质量不等
如果是实验步骤出现误差导致总质量不等 是出现的什么失误

追答

不冷却变小了，因为有浮力作用。

Answer 2

铁置换出了铜，铜的相对原子质量大于铁
铁锈覆在铁钉表面，影响反应的进行
白磷与空气中氧气结合，生产了五氧化二磷，故变重
生成的五氧化二磷，在高温下升华，冷却主要是让其凝华，避免称得的数据比实际偏小。

Answer 3

产生了Cu，覆盖在铁钉表面。这一过程中，消耗的Fe的质量＜产生的Cu的质量。
所以铁钉质量增大了。Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu（消耗56 g铁，就洗出64 g铜）

无锈的铁钉，主要是考虑Fe、Cu直接接触，反应较快。

白磷燃烧，是化合，4 P + 5 O2 ==点燃== 2 P2O5，P2O5的质量肯定大于反应物之一的质量

冷却后称重，主要是防止热的试剂瓶损坏天平追问

- - 那啥 有点太深奥了 我是初中生 主要是关于质量守恒定律的
关于那个 冷却后称重 实验装置上还有气球 有没有什么影响

追答

如果有气球，主要是防止浮力影响测量。
（热的状态下，气球漂浮在空中，无法准确测定）

这就是初中的解释，并不深奥。
仔细理解一下

追问

- - 为啥就有浮力呢。。 是因为瓶内气体膨胀 导致气球鼓起吗 那是质量变大了还是变小了呢

Answer 4

演示实验050102铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定