77问答网
所有问题
按照热力学第一定律,一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功。
那么为什么表达式是△U=Q+W,难道对外都做负功吗?
举报该问题
推荐答案 2018-02-10
ΔU是系统热力学能的变化量,Q是系统从环境中得到的热,W是环境对系统所做的功,公式为ΔU=Q+W。
如果你说的是系统对环境做的功的话那就当然是要减去了,因为系统对环境做的功和环境对系统做的功的绝对值是相等的,但是符号相反。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://77.wendadaohang.com/zd/88Yp3Nvq3vIvWpqYWI.html
相似回答
大家正在搜
相关问题
热力学第一定律是什么意思,通俗易懂一点的表达
某物体温度降低热量一定减小对吗
物体温度降低一定是物体放出热量吗
热力学的第一定律和内能
热力学第一定律的定律定义
△U=W+Q和△E=Q-W这两个哪个是热力学第一定律
热力学第一定律效率和第二定律效率各自的特点和相互关系是什么?
什么是热力学第一定律?