关于化学的问题

Question

1，怎样理解表示化合价的那个数字？（比如说在水中，氧元素的化合价为负二，这个数表示什么？）
2，原子是怎么为什么能变成离子，离子又是怎么构成化合物的？
3，原子构成单指时，它们几个原子为什么能结合在一起？
4，许多物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的，那这些原子靠什么力量结合在了一起？
5，在形成化合物的过程中，为什么要给他们一定的条件（如加热，点燃），起到了什么作用？
6，物质在点燃时，那一团发光放热的东西是怎么形成的？为什么有的能形成火焰？
7，在电解水的试验中，正负极碳棒有什么区别吗？为什么两个试管中是不同的气体？

好多问题~ 请大家帮忙解答一下，请详细的解释，最好从微观世界解释，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

Answer 1

1：原子的质子数和核外电子数本身是相同的，但化学反应构成化合物后，化合物中有的原子将其他原子的外层电子吸引过去变成自己的电子而变成负价态，失去电子的原子变为正价态离子。这个得失电子数就是化合价（水分子中，氧原子将两个氢原子的电子吸走 得到两个电子 为负二）
2：这个问题第第一问中解释原子变成离子（原子吸引电子强弱不同 一般来说最外层电子数少的原子吸引电子能力差 像Na等活泼金属 而最外层电子数多的原子吸引电子能力强 像O Cl等）当原子变成正负价态以后 正负电荷之间有吸引力 这就是构成离子键 这样离子就结合在一起了
3：举O2为例，O原子外层有6个电子 差两个就能填满最外层达到8个电子的稳定结构 没有其他原子供应电子的情况下 O原子会和自身相结合 每个O原子贡献出2个电子 然后两个O原子结合 大家共用这4个电子 达到稳定结构 单质原子就是这样结合在一起的
4：上面3问列举了离子化合物 和单质间结合的方式 剩下共价化合物情况跟单质差不多
也是大家共用电子 形成共价键结合在一起
5：有些化学反应 虽然本身是放热反应 但是首先要给他们一些“启动能量”这些能量是用来破坏发生反应的物质本身原子间的连结的。比如说我们烧碳时，碳放在空气中显然不会主动燃烧，是因为碳和氧气本身已经处于相对稳定的状态，这时候我们加热，会破坏碳和氧气本身的构造，分理处碳原子和氧原子，然后两种原子间会发生结合产生更稳定的CO2，在开始反映后，这个反应本身是放出热量的，开始反应放出的热量足够支付后来者反应所需要破坏构造的能量，而且还会有大量热量释放出来。
6：化学反应释放能量的方式会以两种形式表现出来，发光和放热，就好像太阳一样，热量以光和热的方式释放出来。火焰其实就是光和热的混合体，既有光有又热。
7：这个其实就是离子键（上面解释的得失电子）构成的返乡过程，依靠外力打断离子键，重新还原最开始的单质。虽然大部分氧离子和氢离子会结合在一起，但是仍然会有少量的氧离子和氢离子是单独存在的，在外界电压的作用下，正电极会吸引带负电的氧离子，氧离子被吸引过去后，会被正电极强行抽走电子，失去电子的氧离子便会重新构成单质形态。同理，负电极会吸引氢离子，然后将电子送给氢离子，得到电子的氢离子也会重新构成单质形态。
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希望对你有帮助追问

达人啊，
还有，你说的第1个问号，氧原子并没有吸氢原子的电子，因为水是由原子构成的，那这两个原子靠什么结合在一起的 ？能不能举一个例子 解释一下第四个问题 原子怎么靠什么结合成分子 （拿水来说）
还有，你在第3问中所说的，每个氧原子拿出两个电子，两个氧原子一共拿出四个电子，为两个原子公用，这样，它们两个就达到了相对稳定机构，可是，拿出的这四个电子放在哪里，，如果原子拿出了电子，不是成了离子了？？？？

追答

你没有弄懂我的意思
你首先要理解 一个单独的原子是不稳定的 在自然界中是不会单独存在的。
就拿氧原子来说，它的最外层只有6个电子，离八个电子的稳定结构差两个电子，而氢原子最外层只有一个电子，他要达到稳定结构有两种方法，一是得到一个电子填满外层，二就是失去这仅有的一个电子，只剩下原子核。拿水来说，因为氢原子原子核吸引电子的能力跟氧相比太弱了，氢原子不能够从氧原子那里拿到电子，而氧原子差两个电子可以得到稳定结构，所以为了达到共同稳定的结构（化学的本质就是物质跟物质反应达到一个更加稳定的过程），一个氧原子凭自身“强大的吸引力”吸走了两个氢原子的电子，但是氢原子本身对自己的这个电子也会具有一定的吸引力，这个电子也不是完全失去，于是两个原子间就会互相拉扯，靠着这个引力将两者结合在一起。（氢原子的这个电子由于是氢原子仅有的一个电子，其实不是很容易被吸走。还有一些非常活泼金属，比如说Na,K等，他们最外层也只有一个电子，而这个电子是非常非常容易失去的，跟氧原子 氯原子这些反应时，我们可以认为他们完全失去了最外层这个电子）而这个就是离子键和共价键的关键区别，离子键是一方完全失去电子，而共价键是两者共用电子。我们一般将H2O中的化学键看做共价键。（元素周期表的第一排都是最外层只有一个电子的原子，这样的原子很容易失去最外层的一个电子，而且越往下随着电子数的增多越容易失去最外层的这个电子，这在化学反应中表现出来的就是强还原性。）
关于第3问，可能我的措辞有点不当。我说拿出两个电子只是一个形象的说法，其本质是氧原子会吸引另外的氧原子的两个外层电子，而同时自身也被吸引了两个外层电子。这样看起来就好像，两个氧原子分别拿出两个电子，这四个电子形成两个共用电子对，放在两个原子之间，两个氧原子共用这四个电子。（形象的说就好比两个人各有一只筷子，如果不共享两个人都无法用筷子。因此这两个人就把自己的筷子贡献出来凑成一双，这双筷子是两人共有的两人都可以用。）其实原子并不是拿出电子，而是吸引了对方的两个电子，这就像拔河一样。由于两个氧原子吸引电子的能力是一样的，所以双方不分胜负，这四个电子就会一直在中间，通过这样的构造两个氧原子就达到了稳定的结构，形成了氧分子。O2
（你以后学的更深就会明白，氧气是可以这样表示的O::O 中间四个点表示两个共用电子对。）

追问

如果A原子想得到两个电子形成相对稳定结构，而B原子想得到3个原子达到相对稳定结构，这样，把他们放在一起，她们会不会结合？为什么？

Answer 2

1.表示它得到或失去的电子数和带电量。比如在水中氧的负二价说明氧元素得到两个电子，带两个电子的负电荷。
2.原子失去获得到电子变成离子，离子的最外层处于稳定状态，带不同电性的离子结合在一起形成化合物。
3.相互共用电子达到稳定形成单质。
4.任何变化都伴随着能量的改变，需要加条件的变化是因为开始是需要一定能量，但反应完成后也有可能对外界放热。
5.

Answer 3

若人体每天至少需要0.6g钙，且这些该有90%来自牛奶，则一人每天至少喝几盒牛奶?

Answer 4

1氧原子最外层为6个电子，原子达到稳定必须为8，所以吸收2个电子变成8，化合价降低，呈-2价。
2根据最外层电子的数量变在离子，得电子成8个时为负价，失电子成8个为正价。
3因为有离子键。
4还是化学键。简单的可以理解成 阴阳离子相互吸引。
5催化。
6和7我不知道。