化学的一个小问题。跪求哥哥姐姐帮我解答。

Question

取Cu2S与足量HNO3反应生成Cu(NO3)2 、H2SO4、NO2、H2O时作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO3的物质的量之比。表现出酸性是什么意思？是还原性的意思吗？
并说下该怎么做

Answer 1

反应方程式是：,Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O. (方程式会写吗？).其中一部分硝酸做氧化剂被还原称NO2，一部分硝酸做强酸生成了Cu(NO3)2，根据N元素守恒及其去向，可知作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO3的物质的量之比为10:4==5:2、、、表现出酸性是指酸转化成其相应的盐，比如本题中硝酸表现酸性，与铜离子结合生成硝酸铜。这种题很好做，先写对氧化还原方程式，上路看该酸(前提是氧化性酸)的还原产物与生成的相应的盐，根据该酸中心元素算比例就行了。

Answer 2

表现酸性就是说它和金属与非金属的化合物反应生成盐，就是所生成物质的Cu(NO3)2，酸性 不是还原性，仅仅是指酸和某些化合物反应生成相应的含酸根的盐。
这道题用双线桥法，画出氧化还原的电子数目，用总消耗酸减去氧化还原所消耗的酸就是表现酸性的酸，之后求2者之比

Answer 3

反应式:
Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O
此反应中稀硝酸一部份参于氧化还原反应，一部份只是作为酸,即提供氢离子。从反应式可能看出：作氧化剂的硝酸物质的量相当于生成的NO2的物质的量，即10mol，而作为酸性的硝酸的物质的量相当于生成硝酸铜的物质的量的二倍，即4moL，所以作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO3的物质的量之比是10：4（5：2）。

Answer 4

酸性是指在反应中做酸的稀硝酸。在这个反应中，稀硝酸有一部分起到了氧化剂的作用，有一部分只是做酸不参加氧化还原反应。你试试计算下。
我只能告诉你怎么去做，不能告诉你答案。对不起本回答被提问者采纳

Answer 5

10:2
表现出酸性就是起到酸性的作用，如生成盐的硝酸铜中的硝酸就是起到酸性的作用。
酸性主要表现在与碱或者碱性氧化物的生成盐的性质，而且酸本身并没用化合价的升降。