0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3的混合溶液,其离子浓度大小顺序?为什么？求大家帮一下忙了

Question

如题所述

Answer 1

由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3,因此[HCO3-]>[CO32-]
又由于NaHCO3抑制Na2CO3的水解因此[OH-]不大,但是碱性
因此: [Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]追问

Na2CO3中的碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，NaHCO3的碳酸氢根离子又会水解产生碳酸根离子，如何比较产生的碳酸氢根离子和碳酸根离子呢

追答

NaHCO3的碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,再加上Na2CO3抑制NaHCO3的电离
因此Na2CO3水解程度>NaHCO3水解程度>NaHCO3的电离程度

Answer 2

Na+>HCO3->CO3 2-> OH-> H+

一楼的乱说什么，哪有碱性溶液氢氧根浓度小于氢离子的

Answer 3

[Na+ ]> [[HCO3- ] > [H+]>[OH-]>[CO32-]