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在线速求急急急!铁、氧化铁、氧化铜粉末混合加入盐酸如何反应??
残余有固体,盐酸。滤液中无Cu2+。求过程分析和方程式
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推荐答案 2012-01-17
分析:有盐酸剩余,铁、
氧化铁
、氧化铜粉末都会完全反应;滤液中无
铜离子
,说明残余固体一定是铜,而此时溶液中也一定不会有铁离子,只能被铁还原为亚铁离子。反应
方程式
如下:
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
Fe + 2 FeCI3 = 3FeCI2
Fe + CuCI2 = FeCI2 + Cu
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其他回答
第1个回答 2012-01-22
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
Fe + 2 FeCI3 = 3FeCI2
Fe + CuCI2 = FeCI2 + Cu
第2个回答 2012-01-17
残余有固体,盐酸。滤液中无Cu2+。
相似回答
在线求
大神:铁、
氧化铁
、
氧化铜
加如
盐酸
后的
反应
过程
答:
Fe2O3
+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO
+ 2 HCl = CuCl2+ H2O Fe + 2Fe3+ --->3Fe2+ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (滤液中无Cu2+,此反应完全置换出Cu)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(若残余固体恰好全部是铜,则没有这步
反应,
且
盐酸
不足量,铁不完全进行反应)
现有
铁,盐酸,氧化铁,氧化铜
,氢氧化钠,氯化钾六种物质 两两
混合
能
反应
的...
答:
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
共4个反应
氧化铁,氧化铜
,氧化镁分别与
盐酸反应
的方程式
答:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
将一定质量的
铁,氧化铁,氧化铜
的
混合
物
粉末
放入100ml4.40mol每L
盐酸
中...
答:
反应有:CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。此题根据原子守恒和得失电子总数相等计算。设原有Fe为xmol,Fe2O3为ymol,CuO为zmol,生成Cu为1.28g÷64g/mol=0.02mol,...
将一定质量的铁、
氧化铁
、
氧化铜
的
混合
物
粉末
放入100mL4.40mol/L
盐酸
中...
答:
H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+),即2n(H2O)+2×0.896L22.4L/mol=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol,故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol,由铜元素守恒,则n(
CuO
)=n(Cu)=1.28g64g/mol=0.02mol,由O原子守恒:3n(
Fe2O3
)+n(CuO)=0.14mol,则n(...
将Wg
铁,氧化铁,
和
氧化铜
组成的
混合
物
粉末
放入100mL 4.4mol/L的
盐酸
中...
答:
先分析固体是什么。 首先可知
盐酸
过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质。 所以铜物质的量为 1.28/64=0.02mol,那么可推知
CuO
为0.02mol。接下来算过量盐酸 0.32x0.25=0.08mol 所以可知
反应
掉的盐酸为0.44-0.08=0.36mol 这些反应掉的HCl最终都形成了FeCl2,所以亚铁离子有0...
取一定量
氧化铁
与
氧化铜
的
混合
物,向其中
加入
50克14.6%的稀
盐酸,
恰好完 ...
答:
氧化铁
和氧化铜与稀
盐酸反应
的化学方程式为:
Fe 2 O 3
+6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O
,CuO
+2HCl═CuCl 2 +H 2 O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全
反应,
分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可;设生成...
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