混合物A,含有KAl(SO
4)
2、Al
2O
3和Fe
2O
3,由于KAl(SO
4)
2溶于水,Al
2O
3和Fe
2O
3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中E是KAl(SO
4)
2,沉淀B是Al
2O
3和Fe
2O
3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe
2O
3不反应,Al
2O
3可与NaOH溶液反应生成NaAlO
2,故C为Fe
2O
3,D为NaAlO
2,向NaAlO
2溶液中加入适量盐酸得到沉淀F为Al(OH)
3,加热分解得到固体G为Al
2O
3,而沉淀C与单质H反应也能得到G,可推知H为Al,向KAl(SO
4)
2溶液中加过量氨水,可以得到Al(OH)
3,
(1)由上述分析可知,C为Fe
2O
3,D为NaAlO
2,G为Al
2O
3,
故答案为:Fe
2O
3;NaAlO
2;Al
2O
3;
(2)沉淀C与单质H反应的化学方程式为:Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe,溶液E与过量稀氨水反应的离子方程式为:Al
3++3NH
3?H
2O=Al(OH)
3↓+3NH
4+,
故答案为:Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe;Al
3++3NH
3?H
2O=Al(OH)
3↓+3NH
4+.