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    • 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2mol/L

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    推荐答案   2012-01-06
    1、由（0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子）可知每1molY元素的离子可以获得2mol的电子，Y元素的离子呈+2价，Y的氧化物化学式为YO。
    2、由YO+2HCl=YCl2+H2O知n(YO)=1/2n(HCl)=1/2*0.2mol/L*0.1L=o.o1mol
    M(YO)=0.4g/0.01mol=40g/mol，相对分子质量为40，而Y的相对原子质量为40-16=24
    3、二价元素，相对原子质量为24的元素是镁（Mg)元素。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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    第1个回答  2012-01-06
    得电子数来看的时候：1mol得2mol电子，推出离子为+2价。氧化物为YO。所以看出1:2反应；那么YO的物质的摩尔质量为40，所以这种元素为镁
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