高中化学问题

Question

有一瓶容量500ml，质量分数为98%的硫酸，它的密度是1.84g/ml，用此硫酸配得200ml某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况）。反应后滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。则
（1）配制200ml该稀硫酸，需要浓硫酸多少ml？
（2）混合物中氧化铁的质量为多少g？
（3）稀硫酸的物质的量浓度为mol/L？
谢谢各位了。

Answer 1

高一小计算
H2由 Fe遇酸生成因为放出氢气2.24L，所以消耗Fe0.1mol，和H2SO40.1mol
因为反应后滴加KSCN不显红色，所以无Fe3+，由Fe3+与Fe反应方程式，与酸与氧化铁反应方程式得Fe与氧化铁物质的量比为1:1，所以列方程式160X+56X=27.2-0.1mol*56（27.2减的是与酸反应的铁的质量）（X为氧化铁的物质的量）X=0.1mol所以氧化铁16g（此为第二问），消耗酸0.3mol，再加刚才的共消耗酸0.4mol
0.4mo乘98g每mol除以98%除以1.84g/ml约等于21.7ml（此为第一问）
0.4mol除以0.2L=2mol/L(此为第三问)

诶呀诶呀，累死我了，楼主快选最佳吧
靠！有人先答了！！

Answer 2

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，固体全部溶解，加入KSCN溶液不显红色，说明Fe元素全部以Fe2+形式存在。
设原混合物中Fe2O3（其中的Fe为+3价，反应后变为+2价）为xmol，Fe（反应后全部变成+2价）为ymol。生成氢气2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，需要电子0.1mol×2e-=0.2mole-：
根据得失电子总数相等，2x + 0.2 = 2y；再加上混合物总质量为27.2g，即160x + 56y = 27.2。
可以解得：x=0.1，y=0.2。其中Fe2O3质量为160g/mol × 0.1mol = 16g。
混合物中的Fe元素反应后变成FeSO4，可知SO42-为0.1mol×2 + 0.2mol = 0.4mol。也即配好的硫酸溶液中含H2SO4为0.4mol，稀硫酸的浓度为0.4mol ÷ 0.2L = 2mol/L。
需要98%的硫酸zmL，zmL × 1.84g/mL × 98% ÷ 98g/mol = 0.4mol，解得：z=21.7mL。
答：
（1）配制200ml该稀硫酸，需要浓硫酸21.7ml。
（2）混合物中氧化铁的质量为16g。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L。