一道高中化学题（详解）

Question

1.某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数：
取20g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化
钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16g。请根据以上信息
计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数。（假设杂质不与盐酸反应）

Answer 1

冷却后称得固体质量为16g 其中的16g固体还是Fe2O3
也就是说 20g铁矿石样品中油16g的Fe2O3
所以 Fe2O3的质量分数为 16/20*100%=80%
Fe2O3 中Fe%=56*2/160*100%=70%
80%x70%=56%
该铁矿石样品中铁元素的质量分数为56%

Answer 2

这题关键就是最后那16g固体要知道是啥
首先Fe2O3溶解到盐酸里变成FeCl3,溶液，再与NaOH反应就变成Fe(OH)3沉淀
过滤后蒸干灼烧，Fe(OH)3又分解成Fe2O3了，因此16g的固体是Fe2O3，即0.1mol
Fe质量分数=0.1X56X2/20= 56%

Answer 3

铁矿石加盐酸得到FeCl3，加碱得Fe(OH)3，加热得Fe2O3,
则铁元素含量为16*112/160=11.2g
质量分数11.2/20*100%=56%

Answer 4

冷却后的固体就是三氧化二铁,16*(56*2/(56*2+16*3))得铁元素的质量,然后除以20,即得答案