高中关于铝的化学方程式，越全越好

Question

如题所述

Answer 1

有关铝化学方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
偏铝酸钠相关化学式
人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应
Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl 然后氢氧化钠再和Al(OH)3反应 NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O
如果是过量的氢氧化钠,到时候2个方程式加在一起就行了。 偏铝酸钠有关化学方程式:
2NaAlO₂+ CO₂(少量)+ 3 H₂O ==== 2 Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃( 强酸制弱酸)
NaAlO₂+ CO₂(过量)+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ NaAlO₂ + HCl（少量）+ H₂O ====Al(OH)₃↓+ NaCl NaAlO₂+ 4 HCl（过量)====AlCl₃+ NaCl + 2 H₂O NaAlO₂+NaHCO3+ H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl

Answer 2

1、铝单质：
（1）能与酸反应

a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4（稀） = Al2(SO4)3 + 3H2↑
其它非氧化性酸类似

b、与氧化性酸反应
常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”
加热时反应
2 Al + 6H2SO4（浓） = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Al + 6HNO3（浓） = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3（稀） = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
与其它强碱反应与NaOH类似。

（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应
a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来
如： 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg
其它类似。

b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来
如： 2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3

（4）能与还原性较强的非金属反应
铝与氧气、硫、氯气、溴等反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2、铝的氧化物——Al2O3
能与酸和强碱反应

（1）与酸反应生成铝盐和水
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。

（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
其它强碱类似。

3、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）与酸反应生成铝盐和水
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
其它强碱类似。但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应
（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质
2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑

4、铝盐
（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）
AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质
如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。

（2）可与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、Si2O32-、ClO-等发生双水解反应
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

5、偏铝酸盐
（1） 可与酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl）
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O（过量HCl)
（2）可与Al3+、Fe3+、NH4+、Fe2+等发生双水解反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

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Answer 3

应该分类总结：
1、和单质铝反映的
如：S、O2、Cl2、HCl（代表酸，下同）、NaOH、铝热反应、、、、、、、、、、、
2、与Al2O3反映的
-----HCl、NaOH、电解熔融氧化铝、、、、、、、、
3、与Al（OH）3反应的
HCl、NaOH、加热分解、、、、、、、、、
4、与Al3+反应的
OH-、AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS-、能互促水解的离子、、、、

5、与AlO2^-反应的
Al3+、H+、CO2、HCO3^-、、、、、、、、、

还是自己总结的靠谱！本回答被网友采纳