现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL 求公式求答案。

如题所述

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第1个回答 2013-10-15

100×3.0÷12=25ml
谢谢采纳o(∩_∩)o

第2个回答 2013-10-15

物质的量守恒
设需要浓盐酸aml
aX12=100X3
a=25

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现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸,配制100答：设需浓盐酸xL，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：12.0mol/L×x L=3.0mol/L×0.1L解得x=0.025L即需要浓盐酸25.0mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需12.0mol/L的浓盐酸25ml．

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸.(1)配制答：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案为25mL．（2）根据C=nV=mMV=103ρVW%MV=103ρW%M，所以W%=CM103ρ=12.0mol/L×36.5g/mol103×1.2g/L=36.5%，故答案为36.5%，

某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L,其密度为1.19g/cm3,现有该浓度的盐酸...答：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g-43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积=75.2g1g/mL=75.2mL，故选A．

盐酸试剂瓶上的标签: 盐酸(分析纯) 化学式:HCL 相对分子质量:36.5% 密...答：其物质的量浓度为12.0mol/L。由公式c=1000pw/M，将p=1.20,w=36.5%,M=36.5代入即可算出理论上是这样算，但实际溶度会低一些，因为浓盐酸具有挥发性。

化学题目,帮忙~!答：1L硝酸质量＝1.4*1000＝1400gHNO3=1400*0.65＝910g物质的量＝14.44mol因此浓度＝14.44/1＝14.44mol/l100ml3.0mol/L含有硝酸＝3*0.1＝0.3mol因此体积＝0.3/14.44＝0.021L=21ml

...3,配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸,需以上浓盐酸__答：浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.20g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，故答案为：25ml；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取...

配制0.1mol/L盐酸溶液100ml。根据稀释定律,计算所需浓盐酸的体积为多少...答：稀释定律的本质是：稀释前后溶质的物质的量不变，即C1*V1=C2*V2；假设浓盐酸的浓度为12.0 mol/L，则有 12.0*V1=0.1*100 V1=0.83 mL 不过我认为你可能看错了题目，盐酸溶液不是100 mL，而是1000mL。

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