酸和活泼金属反应的化学方程式是：酸+金属→相应盐+氢气。
一、酸的性质
酸的定义：酸是指具有特定化学性质的物质，可以释放出H+离子（质子），或者接受电子对形成共价键。酸的性质：酸可以与碱中和产生盐和水，可以与金属反应生成相应的盐和氢气，可以与碱性氧化物反应生成相应的盐和水。
二、活泼金属的性质
活泼金属的定义：活泼金属指易于发生氧化反应并释放出电子的金属元素，包括钾、钠、铯、锂、铝等金属。活泼金属的性质：活泼金属具有低电离能和高还原性，容易失去电子形成阳离子，与非金属元素和酸等物质发生反应。
三、酸和活泼金属的反应机理
酸和活泼金属反应的本质是酸溶液中的H+离子与金属发生氧化还原反应。具体的反应机理如下：氧化反应：活泼金属失去电子形成阳离子，即发生氧化反应。例如，活泼金属钠（Na）可以失去一个电子形成Na+阳离子。
还原反应：酸中的H+离子接受电子形成H2气体，即发生还原反应。例如，硫酸（H2SO4）中的H离子可以接受两个电子形成H2气体。反应方程式：综合上述反应过程，酸溶液中的H+离子与活泼金属发生氧化还原反应，生成相应的盐和氢气。反应方程式为：酸+金属→相应盐+氢气。
四、具体例子
硫酸与钠的反应：硫酸是一种常见的酸，钠是一种活泼金属。二者反应的化学方程式为：H2SO4+2Na→Na2SO4+H2↑。其中，H2SO4是硫酸，Na是钠，Na2SO4是硫酸钠，H2↑表示氢气释放。
五、注意事项
安全性：酸和活泼金属的反应会产生氢气，氢气是易燃易爆的。在进行实验或操作时，需要注意安全措施，避免火灾或其他安全事故的发生。反应速度：酸和活泼金属的反应速度较快，常伴有气体生成和溶液变色等现象。因此，在进行实验时需小心操作，以免造成意外。
总结起来，酸和活泼金属反应的化学方程式为：酸+金属→相应盐+氢气。其中，酸释放出H+离子与活泼金属发生氧化还原反应，生成相应的盐和氢气。这种反应是由于活泼金属容易失去电子形成阳离子，而酸中的H+离子接受电子形成H2气体。