第1个回答 2022-11-06
1.高中化学STSE知识点总结
化学与Science、Technology、Society、Environment一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成与防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。a、使用清洁燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。
（2）光化学烟雾的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 ②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。
（3）臭氧层的破坏与危害 在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭装修与污染物质 ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。
②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。
（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染 （6）水体污染及其防治 ①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。
注：污水处理中的主要化学方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。
（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀） （5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 二、生活中的化学 （1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液) （3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好） （5）胶体知识与生活中的现象 ①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。 ③胶体渗析与血液的“透析” （6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体） 三、能源问题 （1）化石燃料：煤、石油、天然气。
（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等 （3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源.（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源.四、材料问题 （1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素； （2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解； （3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉； （4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性） （5）塑料和橡胶都是高分子化合物； （6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。
普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。 五.热点问题 （1）哥本哈根、温室效应、低碳生活 工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。
目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。
（2）雾霾 雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10。
2.高中化学安全常识总结
六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七.化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
3.高中化学知识归纳总结
肯定考的有：选择：1基本常识，2离子共存问题，3原电池（正负极，正负极反应是否正确），4阿夫加得罗常数问题，5有机物分子式的一个问题，6离子积常数7元素周期律的问题。
大题：AL Fe， 的反应都超级重要，要求全会，必须全会，否则就丢了不该丢的分。Cl。。也重要，原电池弄明白，还有一些说不上来的，要求思维的题，但也都是最基本只是的组合。
这些是考试必考。距离该考还有很长时间，好好跟住老师。多做理综找考试重点，我毕业有1年了，说不清楚总结什么的了，反正就是好好学，我高考理综100的化学考了90多，平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。
4.初三化学关于除杂的知识总结
物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
5.初三上册化学各单元知识点重点总结
第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、还原性 、毒性 等.二、基本实验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL .(2)注意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高. （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满.4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、海水 、生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、过滤 、消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：。
6.2016年中考：初三化学知识点总结
进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，从某些方面来看，它很特别：1、知识点众多，相比初三数学148个，初三物理210个，初三化学知识点多达317个。
2、知识点零碎，与其它科目相比，化学知识点多，重点知识比重大，而且很分散，初学者很难将其归纳成完整的知识网络，把握住重点。3、学习时间紧，除去复习时间，只有五到六个月时间来学习新知识。
4、学习方式不同，众所周知，化学是“理科里面的文科”这是由其知识的特点决定的，其他学科的学习方法要进行调整才能适应化学课堂的节奏。