氧化镁,氯化铝,溴化钾的熔点高低顺序?

Question

如题所述

Answer 1

溴化钾的熔点最低；

氧化镁的熔点最高；

氯化铝居中。

    

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

     

一、不同类型晶体熔沸点高低的比较

     

一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

     

 

     

二、同类型晶体熔沸点高低的比较

     

同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

     

1.同属分子晶体

     

①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

     

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

     

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

     

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。

     

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。

     

2.同属原子晶体

     

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

     

3.同属离子晶体

     

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如：

     

MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

     

4.同属金属晶体

     

金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如：

     

Al＞Mg＞Na。

   

   

   

Answer 2

从高到低氧化镁MgO 2800℃ 溴化钾KBr734℃ 氯化铝AlCl3 180℃
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