酸性溶液：按C→CH
→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH
→pH3、
强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH
，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10
n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与
弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的
pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H
OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH
，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH
，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p
H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H
和OH-
恰好中和，谁弱谁的H
或OH-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来