一道高中化学方程式理解题。

Question

一道高中化学方程式理解题。 5分
氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)加硫酸加热生成二氧化氯(ClO2)的反应离子方程式是什么？还有，反应的化学方程式是不是这个？
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2

这里的硫酸可以换成盐酸吗？还有怎么离子方程式两边电荷没相等呢？

Answer 1

离子方程式是：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O
化学方程式是： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O

这个反应是氧化还原反应，其中氯酸钠做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，氯酸钠中+5价的氯被还原为+4价的ClO2，亚硫酸钠中+4价的硫被氧化到+6价，生成硫酸钠。反应中不会有氢气放出，所以你写的化学方程式是错误的。

这里硫酸不能换成盐酸。在这个反应中硫酸为反应提供酸性环境，且稀硫酸不具有强氧化性和还原性；如果换成盐酸，盐酸中-1价的Cl在加热条件下会被氯酸钠氧化生成氯气。因此，在提供酸性环境时，我们一般都会选择稀硫酸

有疑问请追问，希望能帮到你哦

Answer 2

1.方程式错误了，没有配平。正确的应该是
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，最后面的不是氢气而是水了、
转化成离子方程式：2ClO3-+SO3 2-+2H+=2ClO2↑+SO4 2-+H2O.亚硫酸根后面的是2-，就是说亚硫酸根是-2价。后面的硫酸根也是。因为回答的时候不好表示，在公式编辑器里面可以用上下标。
2.硫酸换成盐酸估计不行，氯酸钠和盐酸会反应生氯气这样就没有二氧化氯了。
最后说下，离子反应方程式肯定是两边电荷一样的，但是每一边都不一定刚好中性，可以带点。但是两边带的电荷一样的！

Answer 3

这是氧化还原反应，利用电子得失守恒氯酸钠和亚硫酸钠的确是2：1的关系，方程式基本对了，就是最后那个是水。
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O

由于氯酸钾氧化性较强，换成盐酸，氯化氢有还原性，可能会把氯离子氧化生成氯气，不一定行。硫酸没有还原性不可能被氧化是好的酸性试剂选择。

Answer 4

2ClO3 - +SO3 2- + 2H+ == 2ClO2↑ +H2 + SO4 2- 电荷相等了