I组,Zn为负极, 反应:Zn -2e- == Zn2+
II组, Al为负极, H+移向正极.
两个反应的均消耗H+所以PH增大.追问
II组, Al为负极, H+移向正极.
两个反应的均消耗H+所以PH增大.追问
为啥zn是负极
不是活泼的金属做正极吗
追答活泼金属作负极.
追问好吧 记错了
谢谢 能再帮我看道题吗 老师
第四题 谢谢老师
追答这个是可逆反应,一段时间后电流方向可能会发生变化.D是正确的.
追问能不能具体讲下每个选项？
能不能具体讲下每个选项？
追答A,左边是正极,电子流向
B,K+带正电移向正极,
C,平衡时电流为零,
不通过指针偏转判断吗
D为啥对
追答加铁粉,铁粉失电子,平衡逆向移动.
追问C是不偏转吗
因为Fe3+和Ag都反应完了？
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第1个回答 2014-06-14
选C。
A中甲电极的反应应是锌失去电子变为锌离子。B中阳离子向正极定向移动，铜相对不活泼，为正极。C中两装置的反应都是活泼金属与稀硫酸反应生成盐和氢气，pH增大，正确。D中电子由负极移向正极，铝为负极。追问
A中甲电极的反应应是锌失去电子变为锌离子。B中阳离子向正极定向移动，铜相对不活泼，为正极。C中两装置的反应都是活泼金属与稀硫酸反应生成盐和氢气，pH增大，正确。D中电子由负极移向正极，铝为负极。追问
咋判断谁是正极
追答如果给出两极金属，一般在金属活动性顺序表中排在后面的金属作正极。如果能判断出反应的类型，则发生还原反应的一极为正极。电子流入的一极为正极。
第2个回答 2014-06-14
A甲电极反应Zn-2e=Zn2+
BAl极产生铝离子与氢氧根反应
C 两个个实验Cu极都是发生2 H2O+2e=2氢氧根+氢气 PH升高 C对
D AL失电子转移到铜极追问
BAl极产生铝离子与氢氧根反应
C 两个个实验Cu极都是发生2 H2O+2e=2氢氧根+氢气 PH升高 C对
D AL失电子转移到铜极追问
咋判断谁是正极 负极
追答因为AL比铜活泼，这是常识 活动性由强到弱K NA GA MG AL ZN FE SN PB H CU 汞 ag PT AU
追问
看下4 谢
第3个回答 2014-06-14
C
A.还原反应 应为乙级
B.H+移向Cu
D.电子由阴向阳
A.还原反应 应为乙级
B.H+移向Cu
D.电子由阴向阳
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