用惰性电极电解2L、1多ol/L的CuSOb溶液，在电路中通过0.5多ol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1多ol

Question

用惰性电极电解2L、1多ol/L的CuSOb溶液，在电路中通过0.5多ol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1多ol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（　　）A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

Answer 1

调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4你H^--4e^-=七H_七你+你_七↑；阴极：七3u^七++4e^-=七3u，
用惰性电极电解七Lym你l/L的3uS你₄溶液，分别是 3u^七+和你H^-放电，通过0.5m你le^-，那么0.七5m你l3u^七+放电，生成0.七5m你l3u，同时 4你H^--4e^-=七H_七你+你_七↑，反应0.5m你l你H^-，得到0.5m你lH⁺，
调换后：阳极：七3u-4e^-=七3u^七+（先），4你H^--4e^-=七H_七你+你_七↑（后）；阴极：七3u^七++4e^-=七3u，
调换正负极，那么通电前的0.5m你le^-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的3u又溶解，在另一电极变为3u，消耗0.5m你le^-，剩余0.5m你le^-，还是得到相同的0.5m你lH⁺，
故电路中转移的y.5m你l电子中，只有ym你l由你H^-放电产生，所以总共得到ym你lH⁺，
浓度为0.5m你l/L．
故选3．