如果未加硝基苯会造成结果偏低
原因
该法是返滴定Cl－，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP,AgSCN＜KSP,AgCl会使沉淀转化，即AgCl↓ + SCN－→ AgSCN↓+Cl－ 。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN－ 标准溶液，直至SCN－ 与Cl－ 之间建立平衡关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+ 偏高，由于该法是返滴定Cl－，从而使得与Cl－ 反应得Ag+ 的量偏低，即测定的Cl－ 偏低。
佛尔哈德法
以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN) 标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。
优点
该法较莫尔法的优点是干扰少、应用范围广。
因为AgCl比AgSCN溶解度大，没有硝基苯保护，原先的AgCl沉淀可能部分溶解生成AgSCN，造成消耗SCN-离子偏多，误以为剩余的Ag+较多，从而以为Cl-较少。
结果偏低。因为AgCl比AgSCN溶解度大，没有硝基苯保护，原先的AgCl沉淀可能部分溶解生成AgSCN，造成消耗SCN-离子偏多，误以为剩余的Ag+较多，从而以为Cl-较少。
铁铵矾[NH4Fe(SO₄)₂]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH₄SCN) 标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。
扩展资料：
在硝酸性溶液中，以铁铵矾作指示剂，用NH₄SCN（ 或KSCN）标准溶液滴定，测定Ag+。当到达化学计量点时，微过量SCN-与指示剂（Fe3+）生成红色FeSCN2+络离子，指示终点。
采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。
用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。
为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。
参考资料来源：百度百科——佛尔哈德法
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