(1)由题目信息可知反应
×a%SO
2放出热量为QkJ,则反应2molSO
2放出热量为
kJ,所以热化学方程式为2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-
kJ/mol,故答案为:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-
kJ/mol;
(2)设反应前总体积为100L,反应后体积为82L/84.8%=96.7L,SO
3即转化的SO
2为96.7×6.9%=6.67L,SO
2的转化率为
×100%=95.3%,
故答案为:95.3%;
(3)1.0t98%浓硫酸含水0.02t,
SO
3 +H
20=H
2SO
4 80 18 98
0.09t 0.02t
所以吸收SO
3后所得H
2SO
4总质量是1.09t,发烟硫酸中H
2SO
4质量分数是80%,则发烟硫酸的质量是
=1.36t;即可生产SO
3质量分数为20%的发烟硫酸1.36t,
故答案为:1.36t;
(4)取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO
2气体与足量Fe
2(SO
4)
3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点,消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL.
依据反应过程得到定量关系为:3FeS
2~6SO
2~12Fe
2+~2Cr
2O
72-,假设硫化亚铁物质的量为x,则
3FeS
2~6SO
2~12Fe
2+~2Cr
2O
72-,
3 2
x 0.02000mol/L×0.02500L
x=0.00075mol;
所以样品中FeS
2的质量分数=
0.00075mol×120g/mol |
0.1000g |
×100%=90%,
答:样品中FeS
2的质量分数是90.00%.