77问答网
所有问题
二氧化硫与硝酸钡溶液反应不成了弱酸制强酸了嘛,为什么
如题所述
举报该问题
推荐答案 2016-02-29
可以看作是弱酸制强酸,该反应类型为氧化还原反应,二氧化硫与水生成亚硫酸,提供氢离子给硝酸根,得到硝酸,硝酸氧化亚硫酸根成硫酸根从而有硫酸钡沉淀
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://77.wendadaohang.com/zd/3p8WNpIY8IvGIII3IY.html
其他回答
第1个回答 2016-02-29
二氧化硫与硝酸钡的反应不是复分解反应,而是氧化还原反应。二氧化硫溶于水形成亚硫酸,硝酸根离子遇到氢离子具有了氧化性,亚硫酸跟离子便被氧化成硫酸根离子,最后与钡离子反应形成沉淀。而硝酸根本身被还原成一氧化氮。
本回答被网友采纳
第2个回答 2016-02-29
复分解反应
追答
二氧化硫遇水得亚硝酸
亚硫酸
电离出氢离子
与硝酸根结合就是硝酸
追问
所以还是存在弱酸制强酸现象的?
追答
不存在
已经改变了
这个反应实质是硫酸与硝酸钡反应得硝酸和硫酸钡
相似回答
-
二氧化硫和硝酸钡反应
的化学方程式为SO2+硝酸钡+H2O=BaSO4+2HNO3...
答:
这个反应不会发生,违背了化学反应强酸制取弱酸的规律
,生成的硝酸比亚硫酸酸性强,硝酸会与亚硫酸钠反应生成二氧化硫。其本质不会发生反应
H2O+
SO2
+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3,这个
反应
能发生吗?好像违背了
强酸制
弱...
答:
SO2
是酸性气体,可溶于水。SO2 + H2O ←=→ H2SO3 (可逆
反应
)那么SO2通入Ba(NO3)2
溶液,
则存在反应:H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 (可逆反应)又由于HNO3具有强氧化性,则可以氧化BaSO3变为BaSO4。因为HNO3少量,则其产物不能是NO2,只能是NO,所以有化学反应:3BaSO3 + 6HN...
为什么SO2
可以与饱合Ba(NO3)2
反应
生成沉淀,不可以与BaCl2反应?老师说不...
答:
二氧化硫和饱和硝酸钡生成沉淀,实质上并不是弱酸制强酸
。反应过程实际上是这样的:SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀.即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 与饱和无关。一般的离子反应与饱和度无关,...
硝酸钡
分别
和SO2,
CO2如何
反应
答:
SO2溶于水得到酸性较强的
溶液,
此时
硝酸钡
中硝酸根就有强氧化性,把
二氧化硫
氧化成硫酸根,所以生成硫酸钡,不溶于稀酸呵。Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4 而二氧化碳如果反应:则Ba(NO3)2+CO2+H2O=BaCO3+2HNO3,注意生成的碳酸钡会
与硝酸反应
的,即BaCO3+2HNO3不共存,所以二氧化碳的...
硝酸钡
与少量
和
过量
二氧化硫反应
原理
答:
原理:
SO2
是酸性气体,可溶于水,生成亚硫酸。
反应
方程式为SO2 + H2O<==> H2SO3, 亚硫酸是中
强酸,
两级电离,第一级电离强,第二级电离弱。因此,该
溶液
通入少量SO2就变成酸性了,NO3-在酸性环境下强氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到
钡
离子,变沉淀。方程如下:3 SO2 + 3 Ba2+ ...
二氧化硫和硝酸钡
、硫酸
反应
的方程是
什么
样的?
答:
3
SO2
+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4
...那将
二氧化硫
通入
硝酸钡溶液
也没有白色沉淀生成吗
答:
前者是
弱酸
不能
制强酸,
不可以反应 后者是发生氧化还原
反应,
与强
弱酸
无关
SO2和
水反应生成H2SO3.反应在
溶液
中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀。即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 不懂问 ...
大家正在搜
硝酸钡与二氧化硫反应
二氧化硫与硝酸钡反应方程式
二氧化硫与硫化氢反应
氢氧化钠与二氧化硫反应
二氧化硫通入硝酸钡溶液
硫化钠和二氧化硫反应
二氧化硫和硝酸反应
二氧化硫和氯化钡反应
二氧化硫和硫化氢反应方程式
相关问题
二氧化硫与硝酸钡反应 为什么弱酸制出强酸
硝酸钡与稀硫酸反应会生成硝酸,不是说过强酸制弱酸吗
硝酸钡稀硫酸反应是强酸制弱酸的反例么?
硫酸和硝酸钡能反应吗,不是说强酸不能制弱酸吗