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高二化学,第一电离能和电负性的问题
如题所述
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推荐答案 2015-01-31
对于高中化学来说,只需明白如下几点:
同一主族的第一电离能从上到下减小
而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性从左到右增大,从上到下减小。
所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs
电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl
F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs
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其他回答
第1个回答 2016-03-23
??具体的呢
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高二化学,第一电离能和电负性的问题
答:
同一主族的
第一电离能
从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满
的问题,第
二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性
从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性...
如何理解
第一电离能
、电负性
和电负性的
规律?
答:
第一电离能
是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对
电负性,
简称...
CNO
第一电离能和电负性
比较
答:
C,N,O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,...
第一电离能和电负性
变化规律
答:
第一电离能和电负性
变化规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
元素的
电负性与第一电离能的
大小关系?
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念
1
、元素的电负性 物质发生
化学
反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的
电负性的
概念,就是用来...
第一电离能,电负性
如何比较
答:
电负性
大小取决于元素的金属性强弱,金属性强的电负性就大,反之亦然。
第一电离能
同样取决于金属性的强弱,金属性强的电离能 就小,但有特殊的情况,比如第二主族的元素,比第三主族的元素的电离能大。
电负性和第一电离能的
关系如何?
答:
电负性和第一电离能
有相关的关系。电负性是描述元素或化合物吸引共价
化学
键中电子的能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下
,电负性
较大的元素通常需要更大的
第一电离能,
因为它们更容易吸引和保持电子。
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