关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题

Question

如题所述

Answer 1

自然界99%的化学反应都是可逆反应，
也就是说存在着化学平衡问题。
至于说平衡是朝右还是朝左，
要看反应物和生成物的性质！
二氧化硫对应的酸是亚硫酸，
是一个酸性不太弱的中强酸，
在水中能够有相当数量的亚硫酸分子电力为H+和SO3
2-或HSO3-，
因此它会和部分盐在水中形成化学平衡！
H2SO3+BaCl2==BaSO3+2HCl，
但是这个反应有强酸HCl生成，
即便有亚硫酸钡生成也会随着盐酸的生成而逐渐溶解，
实际上是一个不断沉淀又不断溶解的循环过程！！！
换句话说反应物有弱酸，不利于反应朝正方向进行，
主要是逆反应占优势！
所以当向BaCl2溶液中通SO2，
并不是说体系中没有亚硫酸钡，
而是亚硫酸钡的生成量是微乎其微的，
以至于生成的微量的亚硫酸钡都溶于水了。
因此可以认为生成亚硫酸钡的含量忽略不计！

Answer 2

额。。。其实说法都可以，因为都是合理的理解方式
对于化学反应，我们可以从不同的角度去理解，尤其是溶液的体系中，存在各种各样的离子平衡，说某种东西绝对的不存在是不可能的，只是数量级不一样。。。
所以从宏观上感觉是没有反应。

Answer 3

你的老师所说与你在网上所查属于同一个意思，就是因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，在溶液中亚硫酸根离子结合氢离子的能力更强，所以又回到了反应的起点。