（二氧化碳），是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式形成过程为：
，属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于
结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的。
二氧化碳结构的正确描述：在
分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使
中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
扩展资料：
1、二氧化碳，化学式
。空气中主要成分之一，是常见的无色无味、不可燃的温室气体。碳氧化物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。
3、在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
参考资料：二氧化碳_百度百科 电子式_百度百科