为什么锝独独有放射性，周期表上下的锰铼，左右的钼钌都没有？？？

Question

为什么锝独独有放射性，其周期表上边的锰，下面的铼，
左边锆铌钼，右边钌铑钯都没有放射性？？？

锝的各种同位素都有放射性，夹在一群稳定的元素之间，好奇怪！！！

Answer 1

物理学家们的“同位素统计规则”解释了它“失踪”的缘由。这个规则是1924年前苏联学者苏卡列夫提出来的，在1934年被德国物理学家马陶赫确定。根据这个规则，不能有核电核仅仅相差一个单位的稳定同量素存在。同量素是指质量数相同而原子序数不同的原子，如4018Ar、4019K、4020Ca都有相同的质量40。由于它们的原子序数不同，所以它们处在元素周期表不同的位置上，因而又称异位素。锝前后的两个元素钼42、钌44分别有一连串质量数94~102之间稳定同位素存在，所以再也不能有锝的稳定同位素存在，因为锝的质量数应当是在这些质量数之间。虽然大多数放射性元素在周期表后面，但不排出在前面的可能。

hulaoxiao说错了，锝是天然放射性元素，只是自然界含量很少。锝也不是过渡元素中唯一的人造元素，几乎所以的人造元素，几乎所以人造元素都在过渡元素

格降 也说错了，放射性跟电子排布没关系。而且锝的电子排布是正常的，本来就是应该先拍5s再排4d的，钼4d5 5s1是因为轨道为全满或半满是能量最低，d轨道容10个电子，s轨道溶2个电子，所以d轨道5个电子s轨道1个电子是半满状态，所以钼一个本该在s轨道上的电子到d轨道了

Answer 2

哈哈，我也想到了，不过盯着元素周期表仔细看，看出来了没？看电子层！
那一行只有锝在S电子层上是两个电子，同时在d层上是四个。这就是问题所在。

仔细看左边的钼：4d55s1(没编辑上标，凑合着看吧)，

锝在d层没变的情况下s层多了一个电子，所以就不稳定了。

Answer 3

放射性是不确定的，他决定于原子的特性。锝是过渡金属中唯一的人造元素，就现在所知，人造元素都是有放射性的。锝是由核电站从U235的裂变产物中获得的，是自然界中非常稀有的元素，共存于辉钼矿中。