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基态硅原子价层电子的运动状态有几种
如题所述
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推荐答案 2022-06-01
4种。一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、
电子亚层
、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。
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硅原子的电子
组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?
答:
硅是14号元素,其原子核外总共有14个
电子
,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
硅原子
核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2...
元素
电子
组态
答:
原子中的电子排布组成一定的壳层,
硅原子的电子组态是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2
,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态,有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p...
基态
是指
化合价
最低吗?
答:
基态是指在正常
状态
下,原子处于最低能级,这时
电子
在离核最近的轨道上
运动
的这种定态。
基态的
概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的.比如说硅,
硅的
最低
化合价
是负四价,负四
价的硅
也不一定处于基态。0价的硅也不一定处于激发态。晶体硅,通常情况下,硅基本上是处于基态的,不导电。但...
SIO2的VSEPR构型(详细计算和说明)
答:
2.
硅原子
的
价电子
数为4,每个氧原子贡献2个电子对形成共价键。3. 计算
价层电子
对数时,我们考虑σ键(共价键)和孤对电子。在SiO2的情况下,每个硅氧键算作一个σ键,硅原子没有孤对电子。4. 因此,硅原子的价层电子对数为4(来自四个硅氧σ键)。5. 根据VSEPR理论,没有孤对
电子的
情况下,...
原子的基态
只有一
种电子
云能判断出来什么
答:
一、能量最低原理、
原子的基态
与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低
状态
,简称能量最低原理。2.基态原子与激发态原子(1)基态原子:处于最低能量的原子。(2)激发态原子:
基态原子的电子
吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。(3)基态、激发态相互间转化的...
硅的价层电子
对怎么算
答:
硅原子
的
价层电子
对数=(4+4×1)÷2=4。硅:电子在原子核外,按能级由低硅原子到高,由里到外,层层环绕,这称为
电子的
壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态。最外层有4个电子即为
价电子
,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
高中化学必修三重要考点总结大全
答:
(1).
原子
核外
电子的运动
特征可以用
电子层
、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在
运动状态
完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③...
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