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高中化学电极方程式
高中化学
原电池
电极
反应式怎么写啊
答:
(2)如用KOH溶液做电解液:
负极
:2H2-4e- + 4OH- ==2H2O(同上,生成的H+不能在碱性溶液中存在,要与OH-反应)
正极
:O2+4e- 2H2O == 4OH- 3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的
化学方程式
,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,...
高中
阶段的锂离子电池的
电极
反应式怎么写?
答:
电极
反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应
方程式
。2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有...
高中化学
,图片中这个原电池
正极电极
反应
方程式
怎么写(请详细讲解)?_百...
答:
三、可充电电池
电极
反应式的书写 可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁,它也是电
化学
知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。原 电池的
负极
反应与电解池的阴极反应,原电池的
正极
反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快...
高中
常见电
化学方程式
答:
负极
Zn+2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2+2H+
正极
2MnO2+2H++2e→2MnOOH Zn+2NH4Cl+2MnO2→Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。【蓄电池】指铅蓄电池,也是常用的
化学
电源之一,是二次电池。负极是海棉状铅;正极是涂有二氧化铅的铅板,电解质是比重约为1.28的硫酸水...
高中化学
燃料电池
电极方程式
的书写。举出常见的一些。
答:
先找具有还原性的物质,这是
负极
的活性材料,有它就能确定负极是哪个,再找有氧化性的物质,这是
正极
活性材料,它所在的
电极
就是正极。根据氧化还原反应规律,推测氧化产物和还原产物,这就准备开始写了。比如甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料电池:具有还原性的是甲烷,在负极被氧化;具有氧化性的是氧气,在...
高中化学电极
反应式怎么书写?对于基础的人来说
答:
5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的
电极方程式
是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他
化学
反应.二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒....
高中化学
原电池电解池
方程式
怎么写?很乱很乱。有没有什么简单的书写技巧...
答:
金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是
负极
,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用。
正极
上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物水,体液内的H+得电子生成H2不可能。故发生以下
电极
反应:负极:2Zn-4e-= 2Zn2+,...
如何写
电极
反应式
答:
5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的
电极方程式
是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他
化学
反应.二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒....
高中化学
原电池中,两级反应的
方程式
该如何书写
答:
(4)再考虑电解质溶液(一般是考虑酸碱性)会不会与负极得到的离子反应,如果反应,再把电解质加到负极反应式中去。正极也一样。比如:碱性条件下,负极是Zn 先不考虑电解质,Zn-2e-=Zn2+ 写好后,再考虑电解质溶液,OH-会与Fe2+反应。所以把OH-也加到上面的
电极方程式
中 Zn+2OH- -2e-=...
高中化学
两电极的
电极方程式
怎么写呀?步骤是怎样的?
答:
什么
电极
,原电池的还是电解池的?电解池的电极反应好写,先根据信息判断出阴阳极,然后按电极材料和放电顺序确定两极的反应物,阳极为活性电极就是阳极本身失电子,为惰性就是溶液中的阴离子失电子,放电顺序靠前的先失电子生成对应的单质,如2Cl- -2e- =Cl2 。阴极不管惰性还是活性电极都是溶液中的...
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