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高中化学电极方程式
高中化学
电池反应
方程式
答:
这两个是一样的,中性和碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀。
负极
反应式:Fe-2e-=Fe2+
正极
反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- 酸性条件下(如电解质是H2SO4)发生的是析氢腐蚀。负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式:2H+ +2e-=H2↑
原电池和电解池的
电极
反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
负极
:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜
电极
充放电过程对比,就可以总结出来:充电时,
正极
也就是阳极,发生氧化反应;而放电时,正极就是阴极,发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电
化学
来说得,正极和负极是对于原电池来说的。对于...
高中
阶段的锂离子电池的
电极
反应式怎么写?
答:
电极
反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应
方程式
。2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有...
求
高中化学
各种常见燃料电池的
电极
反应式
答:
一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做
电极
材料,
负极
通入H2,
正极
通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以:负...
高中化学电极
反应式
答:
因为熔融盐中铝元素的存在形式只有两种,所以溶液中并没有Al3+的存在也没有Cl-的存在 铝
电极
的Al单质失去电子,和AlCl4-结合变成Al2Cl7-
方程式
为:Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-
高中化学
电化学反应
方程式
没搞懂...
答:
通常各
电极
发生的反应加在一起就是总反应,把总反应拆成氧化反应和还原反应就是电解
方程式
,电
化学
反应,通常就是氧化还原反应,不过氧化和还原反应在不同的电极发生。另外注意介质。比如甲醛燃料电池,就是甲醛氧化为CO2的氧化还原反应,如果在碱性溶液中 总反应等于生成CO2再与OH-反应 总反应2CH4O + ...
高二
化学
原电池问题,
电极方程式
。
答:
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ C
负极
:Zn - 2e- = Zn2+
正极
:NO3- + e- + 2H+ = NO2 + H2O 总反应式:Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 4H2O PS:
电极
反应式也可以配成使电子数相等的形式。至于楼上说的情况,
高中
阶段一般不会考虑,而且是...
高中化学
:硫酸铜溶液,碳做阳极,铜做阴极,写出
电极方程式
答:
阴极:2Cu2++4e=2Cu↓ 阳极:2H2O-4e=4H+O2↑ 总:2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu↓+O2↑ 请好评 ~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外发问题并向...
怎样书写
电极
反应式
答:
5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的
电极方程式
是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他
化学
反应.二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒....
高中化学电极
反应式求解!!
答:
负极
:Mg - 2e = Mg2+
正极
:2NH4 + +2e =2NH3 + H2 原因分析:铵根离子在水中存在水解,使得溶液显酸性,故先的电子的是氢离子,析氢腐蚀。若溶液显中性或碱性则为吸氧腐蚀。具体原因在中学
化学
中讲的是与活泼性,或者说得失电子的难以程度有关。大学里就会接触
电极
电势与粒子浓度...
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