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锌投入硫酸铜溶液中的反应
为什么在
锌
加硫酸制取氢气时,加入
硫酸铜溶液
会使
反应
速度加快?
答:
你好!这个是原电池原理。加少量
硫酸铜溶液
后(注意,是少量,大量则把Zn反映完),Zn会把Cu置换出来,这时候Zn与Cu组成了原电池,Zn做负极,Cu做正极,硫酸做电解质。由于形成原电池,Zn与硫酸
的反应
就会加快!不知道原电池这方面的知识你有没有学呢?有的话就ok了!
将锌粉
放入硫酸铜
、稀硫酸、硫酸亚铁混合
溶液中
,锌粉和哪种物质先
反应
...
答:
依据金属活动性顺序,应该先与不活泼
的反应
,后与活泼的反应,因此顺序为
硫酸铜
,稀硫酸,硫酸亚铁
当把锌粉加入到硫酸和
硫酸铜的
混合
溶液中
时,为什么先和
硫酸铜反应
?谢谢...
答:
置换反应先置换弱的,铜在氢的后面,所以先和
硫酸铜反应
铁和
锌
和
硫酸铜溶液
电极
反应
铁不会把硫酸铜
中的
铜置换出来吗?_百度...
答:
因此最终会形成Fe²⁺离子和Cu²⁺离子
溶液
。相比之下,由于
锌的
活性较高,与
硫酸铜反应
时,置换出来的铜离子会被它还原成Cu金属,形成新的产物ZnSO4和Cu。因此,在可逆电池中,锌是相对于铜半电池的负极,铜则是正极,并且锌会被溶解掉,而铜则会沉积在它的表面上。
锌
与
硫酸铜溶液反应
后溶液溶质是什么
答:
1.锌过量 溶质是
硫酸锌
2.
硫酸铜
过量 溶质是硫酸铜加硫酸锌
纯
锌
与酸
反应
,为什么加入少许
硫酸铜
后会加速反应?
答:
还原性物质在负极发生氧化反应,失去电子,这些电子沿导线流出,到用电器,然后再流回电源的正极,氧化性物质则在正极得到这些电子,发生还原反应。金属在与
溶液中的反应
物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如
锌
和盐酸反应...
在
铜锌
原电池中,把锌插入
硫酸锌
,铜插入
硫酸铜中
,可锌又不会和硫酸锌反 ...
答:
说的是由盐桥的那种,因为Cu和
CuSO4溶液
,与 Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》
锌
和
硫酸铜溶液反应
后溶液质量的变化
答:
是变大的。说变小的人一般是记错了
铜
、
锌
的相对原子质量。另外,这个题目本身没有阐述完整,按理来讲应该还有前提条件,比如
反应
时间、
溶液的
pH值等。
锌
和硫酸铁和
硫酸铜反应
答:
假如有
铜
元素64,铁元素56,那么当
锌
少于65时,剩铜;大于65小于130时,剩铜和铁;大于130时,剩铜铁锌
实验中zn和
硫酸铜溶液反应
为什么会生成黑色固体是氧化
锌
吗
答:
氧化
锌
(ZnO),俗称锌白,是锌的一种氧化物。难溶于水,可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。
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