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锌和硫酸铜溶液的反应
纯
锌与
稀
硫酸反应
时,滴入少量
硫酸铜溶液
会加快反应速率,为什么?_百度...
答:
呵呵...楼主自己都知道是原电池了 Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu 因为锌金属和
溶液
中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而
锌和铜
通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,
反应
就快了。
锌与
稀硫酸
和硫酸铜溶液
哪个先
反应
答:
先
与硫酸铜反应
。当一种还原剂与多种氧化剂在一起发生氧化还原反应时,先与氧化性强的物质反应,这是氧化还原反应中的“先后律”。铜离子的氧化性比硫酸中的氢离子氧化性强,与
锌反应
时当然是铜离子先反应
锌和
1mol/L
硫酸反应
后再分别与铜,
硫酸铜
反应,比较谁
的反应
快?
答:
锌和
1mol/L
硫酸反应
后,再分别与铜,硫酸铜反应,反应速率后两者稍快。理由如下,锌和稀硫酸
的反应
是普通的化学腐蚀。而后两者直接或间接与锌构成了
铜锌
原电池,电化学腐蚀速率大大于普通化学腐蚀。现象锌片溶解,铜片上有气泡产生,如果滴加的是
硫酸铜溶液
,淡蓝色褪去,生成红色的固体铜,和铁接触在...
铁和
锌
分别放入
硫酸铜溶液
中,硫酸铜溶液会和那个发生
反应
答:
分别放入的话,
硫酸铜
同时跟铁和
锌反应
。如果
Zn
过量的话,反应终止时
溶液
中只有ZnSO4;若Zn不足则可能有FeSO4存在;若Fe和Zn总量不足则可能会剩下
CuSO4
.如果一起放入,并且铁片和锌片相接触的话,则构成一个原电池,硫酸铜和锌反应,锌片逐渐溶解,但铜单质是在铁片表面析出的。
原电池:用
Zn
,Cu做电极,Zn在
硫酸锌溶液
里,Cu在
硫酸铜
离,盐桥相连 很疑 ...
答:
锌在
硫酸锌
溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出。盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而
硫酸铜溶液
中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜极,cl-流向锌极,使两边呈电中性,
反应
得以继续进行。负极:
zn
-2e-=...
...往稀硫酸中加入少量
硫酸铜溶液
,
锌与硫酸反应
的速率明显加快。在锌...
答:
锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率. 硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应。而加入硫酸铜后,产生氢气的量减少,是因为金属活动性差距越大越先反应所以一部分
锌与硫酸铜反应
,消耗量增加。故与稀...
锌和硫酸
铁
和硫酸铜反应
答:
假如有
铜
元素64,铁元素56,那么当
锌
少于65时,剩铜;大于65小于130时,剩铜和铁;大于130时,剩铜铁锌
锌和
盐酸
反应
时加入
硫酸铜
,反应速率有变化吗
答:
加入
硫酸铜
后,因铜离子还原性强于氢离子,铜离子
与锌反应
先置换出铜。
锌铜和
盐酸形成原电池,放出氢气速率明显加快。一段时间后,由于盐酸浓度减小,逐渐变慢直到不反应。
为什么铜
锌和硫酸铜
可以构成原电池?
答:
在原电池中,
锌
做负极失电子变成锌离子,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到
铜
电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子,在铜表面发生还原
反应
,使铜成为正极。两极发生如下反应:正极:2H+ +2e-=H2↑(稀
硫酸溶液
为电解质溶液)负极:
Zn
-2e-=...
当把锌粉加入到硫酸
和硫酸铜的
混合
溶液
中时,为什么先
和硫酸铜反应
?谢谢...
答:
置换反应先置换弱的,铜在氢的后面,所以先
和硫酸铜反应
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