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锌和硫酸铜溶液的反应
锌和硫酸铜的
离子方程式
答:
离子反应方程式:Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
锌与硫酸铜溶液反应
生成硫酸锌和铜,锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子...
锌和硫酸铜反应
热是多少
答:
Zn(S)+CuSO4(l)=ZnSO4(l)+Cu(S)△H298K=-216.8kJ/mol 测定金属
锌与硫酸铜溶液的
置换反应热 实验原理:用浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液与金属
锌反应
: Zn(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+Cu(s)实验步骤及现象 1.将一个塑料瓶或玻璃瓶配上插有温度计的单孔塞,并且用聚苯乙烯膜包裹隔热...
锌和硫酸铜溶液反应
现象
答:
1、
锌
溶解 2、有红色固体析出 3、
反应
放热 4、液体蓝色变浅(如果锌过量,会完全褪去)
求
锌和硫酸铜溶液反应
的电离方程式,谢谢。
答:
Zn
2+ +
CuSO4
= Cu2+ + ZnSO4
求
锌和硫酸铜溶液反应
的电离方程式,
答:
Zn
2+ +
CuSO4
= Cu2+ + ZnSO4
化学。为什么锌粒
与硫酸铜反应
生成氢气
答:
如果溶液中不含酸,锌不可能
与硫酸铜
反应放氢气,只会把铜给置换出来。如果含酸,则是锌将氢气置换出来,与析出的铜形成原电池,加快氢气的产生。若不含酸,除非和沸腾
溶液反应
产生微量的氢气,本质是
锌与
水
的反应
。
性稀硫酸中加入
硫酸铜
固体再加入锌粉逆先和谁
反应
?
答:
稀硫酸,硫酸铜在
溶液
中,进入锌时,会发生分步反应:第一步,
锌和硫酸铜反应
:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;第二步,锌和稀
硫酸反应
:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 。按照金属活动性顺序:Zn>H>Cu,因此两种元素距离越远,先反应。
锌与硫酸铜反应
的现象是?
答:
在实际实验中,由于
锌
不纯,混有碳等杂质,锌、碳、稀
硫酸
构成微小的原电池,且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象。铜片上,氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是:表面产生大量气泡。
锌与硫酸铜溶液反应
后溶液溶质是
什么
答:
1.锌过量 溶质是硫酸锌 2.硫酸铜过量 溶质是
硫酸铜加硫酸锌
锌与
稀硫酸
和硫酸铜溶液
哪个先
反应
答:
硫酸铜和
锌反应
得到单质铜,单质铜和稀硫酸是不反应的,所以在得电子能力上,铜离子是比氢离子强的。其实铜离子和氢离子都能接触到锌,应该同时反应,但是从最终结果看,应该还是
和硫酸铜反应
了,因为新生态的氢还原能力很强,刚生成就和铜离子反应了。
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